Question

（3分）某小組同學(xué)將530 g碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%，計算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

2%

解析試題分析：根據(jù)混合時所發(fā)生的反應(yīng)Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓+ 2NaOH，可知恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鈉溶液，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前混合物的質(zhì)量總和減去生成的沉淀碳酸鈣而求得，故只需要用碳酸鈉的質(zhì)量表示出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量和形成沉淀的質(zhì)量，即可利用反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式和質(zhì)量守恒定律，計算出碳酸鈉的質(zhì)量，再使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算出原碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可。
解：設(shè)原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓+ 2NaOH
106                100       80
x                      
則
解得，x ="10.6" g
所以加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
答：加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%。
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，要求學(xué)生有較強的分析能力；解題的關(guān)鍵是要明確所求溶液的溶質(zhì)是什么，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)各物質(zhì)間存在的固定的質(zhì)量比求解計算即可，注意解題要規(guī)范。