Question

【題目】鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛。

（一）鐵的性質和應用

（1）圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。

①適當服用該糖漿可治療______(選填序號）。

A 佝僂病 B 貧血癥 C 侏儒癥

②圖中不涉及到的材料是_______(選填序號）。

A 無機材料 B 合成材料 C 復合材料

（2）食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，圖2為其原理探究實驗：

①滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現(xiàn)紅色固體，氣球___（選填“變大”、“不變”或“變小”）。

②食鹽水的作用是______。

（二）鐵的化合物制備

用廢鐵屑制備鐵紅(主要成分為Fe2O3)和K2SO4的部分流程如下圖所示：

（1）加過量NH4HCO3反應時溫度不宜過高的原因為______。

（2）反應Ⅰ生成的氣體化學式是______。

（3）K2SO4和NH4Cl在農業(yè)生產中都可做______。

（4）為檢驗K2SO4中是否混有Cl—，要先加入足量_____溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量_____溶液。

（5）在空氣中灼燒FeCO3的化學方程式為_____。

（三）鐵的冶煉和探究

取64.0g Fe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。

資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。

（1）連接裝置，先_________，再裝入藥品。

（2）實驗時先通入CO，目的是_____________。

（3）控制A中溫度反應，繼續(xù)通CO至冷卻后得到Fe和FeO的黑色固體，裝置B中質量增重30.8g。請通過計算回答以下問題：

①固體中FeO質量為_______g。

②A中反應得到該黑色固體的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】B C 變大 加速生銹（或加快鐵生銹的反應速率等合理答案均給分） 防止NH4HCO3受熱分解 CO2 化肥 Ba(NO3)2 AgNO3 4FeCO3＋O22Fe2O3＋ 4CO2 檢查裝置氣密性 排盡裝置內空氣，防止爆炸 36.0或36 7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2

【解析】

（一）鐵的性質和應用：

（1）（a）缺鐵性貧血是體內鐵的儲存不能滿足正常紅細胞生成的需要而發(fā)生的貧血。是由于鐵攝入量不足、吸收量減少所至，所以適當服用該糖漿可治療貧血，故選B ；

（b）鋁屬于金屬材料，塑料屬于有機合成材料，玻璃屬于無機非金屬材料，故選C；

（2）（a）鐵粉能與水和氧氣反應生成鐵銹，滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞。鐵粉與水和氧氣反應生銹，裝置中的壓強減小，氣球變大；

（b）食鹽水的作用是加速生銹（或加快鐵生銹的反應速率）等；

（二）鐵的化合物制備

（1）碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳。加過量NH4HCO3反應時溫度不宜過高的原因為防止NH4HCO3受熱分解；

（2）反應Ⅰ是碳酸氫銨與硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳，生成的氣體化學式是CO2；

（3）K2SO4和NH4Cl存在植物生長所需的鉀元素和氮元素，在農業(yè)生產中都可做化肥；

（4）Cl-可用硝酸銀檢驗，K2SO4能與硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鉀，對Cl-檢驗產生干擾，Ba(NO3)2 與K2SO4反應生成硫酸鋇和硝酸鉀，所以先用足量Ba(NO3)2溶液除去K2SO4，排除干擾。為檢驗K2SO4中是否混有Cl—，要先加入足量Ba(NO3)2溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則存在Cl-；

（5）根據(jù)流程圖可知，在空氣中灼燒FeCO3的反應是FeCO3和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化碳，化學方程式為4FeCO3＋O22Fe2O3＋ 4CO2；

（三）鐵的冶煉和探究

（1）有氣體參加的反應，實驗前需要檢驗裝置的氣密性，所以連接裝置，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品；

（2）實驗時先通入CO，目的是排盡裝置內空氣，防止爆炸；

（3）裝置B中質量的增加30.8g，說明反應過程中有二氧化碳生成，生成二氧化碳的質量為30.8g；根據(jù)題意可知，該實驗發(fā)生的反應是一氧化碳和氧化鐵反應生成Fe、FeO和二氧化碳，反應的化學方程式為：7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2；

設：固體中FeO質量為x。

x=36g。