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        1. 某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng),反應(yīng)式為:

          CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O

          若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒,生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O,則x、y、z值分別為(    )

          A.2,3,4         B.2,6,1          C.1,3,2      D.1,2,3

          思路解析:x=2,=3,則y=6,用排除法選B;蛄惺絰+-=3,解得z=1。

          答案:B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?丹陽市二模)某校興趣小組中的甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了制取氫氧化銅的實驗.

          [實驗現(xiàn)象]甲同學(xué)得到了藍(lán)色沉淀,乙同學(xué)得到了淺綠色沉淀.
          [實驗討論]甲同學(xué)得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
          2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
          2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
          .那么乙同學(xué)得到的淺綠色沉淀是什么呢?
          [查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)可能會生成堿式硫酸銅,它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì),在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、S042-和水.
          [拓展探究]甲、乙兩位同學(xué)對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣,分別進(jìn)行了下列實驗.
          [實驗設(shè)計]甲同學(xué):證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
          (1)將淺綠色的濁液過濾,并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌;
          (2)取最后一次洗滌液,加入
          BaCl2
          BaCl2
          溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明沉淀已洗凈;
          (3)把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中,加入足量的
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          溶液使沉淀完全溶解,再加入氯化鋇溶液,有大量白色沉淀生成,表示淺綠色沉淀中有S042-
          乙同學(xué):探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進(jìn)行加熱,并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置.

          現(xiàn)象與結(jié)論:A中殘留有黑色固體,取樣加入足量的稀硫酸中,溶液變成
          藍(lán)色
          藍(lán)色
          色且無其它明顯現(xiàn)象,說明該黑色固體是CuO;
          B中無水硫酸銅變成藍(lán)色,說明生成了

          C中KMnO4稀溶液褪色,說明生成了
          SO2
          SO2
          ;
          等D中集氣瓶內(nèi)氣體收滿后,正放在桌上,乙同學(xué)用
          帶火星的木條
          帶火星的木條
          證明生成了O2
          [深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
          [查閱資料](1)堿式硫酸銅其有多種可能的組成,如:Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4等.
          (2)堿式硫酸銅可表示為:aCu(OH)2?bCuSO4.已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃,生成對應(yīng)的兩種氧化物;而CuSO4的分解溫度為600℃以上.
          [實驗討論]同學(xué)們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖.

          請根據(jù)圖示回答下列問題:
          ①0~t1段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是
          沒有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
          沒有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度

          ②A B、C D段固體質(zhì)量減輕,請寫出導(dǎo)致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學(xué)式:
          AB段:
          H2O
          H2O
          ;
          CD段:
          O2、SO2
          O2、SO2

          ③通過計算可得:該堿式硫酸銅的化學(xué)式是
          Cu4(OH)6SO4
          Cu4(OH)6SO4
          ;
          [實驗結(jié)論](1)乙同學(xué)實驗中NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成上述堿式硫酸銅的化學(xué)方程式為
          6NaOH+4CuSO4=Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4
          6NaOH+4CuSO4=Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4

          (2)當(dāng)NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)時,只有控制CuSO4的量一定,NaOH
          過量
          過量
          (填“過量”或“不足”)時才能生成藍(lán)色沉淀.
          (3)當(dāng)反應(yīng)物的量不同,產(chǎn)物可能不同,試另舉一例:
          木炭燃燒,氧氣不足時生成CO,氧氣充足時生成CO2
          木炭燃燒,氧氣不足時生成CO,氧氣充足時生成CO2

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