Question

氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl（g）	35.7	35.8	36.0	36.3
Na2CO3晶體（g）	7.0	12.5	21.5	38.8

（1）根據(jù)上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度

 

．
（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時，析出氯化鈉晶體的質量

 

（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質量．
（3）欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取

 

方法．
（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是

 

．

實驗序號	水的質量（g）	加入NaCl的質量（g）	溶液的質量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A、①所得溶液中溶質質量分數(shù)為20%     B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶質質量分數(shù)相等．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖標提供的溫度與溶解度的質量關系解決此題．
（2）通過0℃與30℃時兩種物質的溶解度數(shù)值，可判斷晶體析出的量的關系．
（3）利用氯化鈉與碳酸鈉的溶解度隨溫度變化的趨勢，采用冷卻熱飽和溶液的方式可進行．
（4）結合各種物質的溶解度數(shù)值，重點判斷溶質是否能全部溶解進行確定．

解答：解：（1）有表格可以看出碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故答案為：升高而增大
（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較明顯，而氯化鈉隨溫度變化不明顯，所以由30℃降至0℃時氯化鈉析出的晶體較少，故答案為：小于
（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較明顯，而氯化鈉隨溫度變化不明顯，可采用結晶析出的方式進行，故答案為：冷卻熱飽和溶液（降溫析晶）
（4）A、由20℃時氯化鈉的溶解度是36g可知10g水最多能溶解3.6g食鹽，因此溶質質量分數(shù)是

2

10+2

×100%=16.7%，故此選項錯誤．
B、同理3g氯化鈉會全部溶解10g水中，形成不飽和溶液，故此選項正確．
C、由以上分析知10g水最多能溶解3.6g食鹽，故此選項錯誤．
D、③④均形成了這一溫度下的飽和溶液，故溶質質量分數(shù)相同，故此選項正確．
故選B、D

點評：此題是借助物質的溶解度表格進行的相關問題的考查，只要對表格提供的數(shù)據(jù)進行詳細的分析探討，題目就可解決．