| 1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2Na2CO3?3H2O2）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；I、制備研究：圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程． 請(qǐng)回答問題： （1）操作A的名稱是 過濾． 過濾． ，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗 漏斗 和玻璃棒 玻璃棒 ．（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是 防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 ．Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 【實(shí)驗(yàn)步驟】： ①連接儀器，檢查裝置的氣密性； ②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水； ③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水； ④待裝置A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，停止加水，并關(guān)閉活塞； ⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度； ⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算． 【實(shí)驗(yàn)分析積數(shù)據(jù)處理】： （3）實(shí)驗(yàn)中， A A ，則開始收集氣體．A．剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí) B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí) C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí) （4）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質(zhì)量約為0.32g），計(jì)算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 95.0% 95.0% ．[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】【實(shí)驗(yàn)反思】： （5）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是 滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大 滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大 ．
分析：（1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法和過濾操作用到的儀器考慮； （2）根據(jù)過碳酸鈉不穩(wěn)定受熱易分解考慮； （3）根據(jù)開始錐形瓶中有空氣，最后錐形瓶中留有制取的氣體考慮； （4）先將氧氣的體積換算成質(zhì)量，再根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過碳酸鈉的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量；（ （5）根據(jù)滴入的水占據(jù)一定的體積考慮． 解答：解：（1）不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，操作A后得到了晶體和母液，所以可以判斷操作A為過濾，過濾時(shí)要用到鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒； （2）由資料卡片中內(nèi)容可知過碳酸鈉不穩(wěn)定受熱易分解，所以反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率； （3）開始錐形瓶中有空氣，最后錐形瓶中留有制取的氧氣，兩者體積相同，所以一開始就應(yīng)當(dāng)收集，故選A； （4）過碳酸鈉分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為224mL×10-3×1.43g?L-1=0.32g 2（2Na2CO3?3H2O2）～3O2↑ 628 96 x 0.32g
解得：x=2.09g 則樣品中，2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（5）滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大． 故答案為：（1）過濾；漏斗；玻璃棒； （2）防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率； （3）A； （4）95.0% （5）滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了過碳酸鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)溶液及化學(xué)方程式的計(jì)算，注重考查學(xué)生的分析能力和基本計(jì)算能力． 
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