Question

【題目】工業(yè)上常用接觸法制硫酸(H2SO4)，所使用的原料是硫鐵礦(主要含FeS)。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉化可生成硫酸。

(1)試配平硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式：______FeS+ ______O2 ——______Fe2O3 +______ SO2

(2)在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由_________。

(3)工地施工時,利用乙炔燃燒的火焰焊接鋼鐵材料。我們可采用碳化鈣(CaC2)與水反應制取乙炔(C2H2)氣體,同時還有氫氧化鈣生成,試寫出該反應的化學方程式:____________。

Answer 1

【答案】 4 7 2 4 -2價升至+4價 CaC2+2H2O==Ca2H2↑+Ca(OH)2

【解析】（1）硫鐵礦主要含FeS，在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應的化學方程式為：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2；

（2）鐵元素顯+2價，設FeS中硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x=0，則x=-2價；氧元素顯-2價，設SO2中硫元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，則y=+4價；

（3）碳化鈣(CaC2)與水反應生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣，化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca2H2↑+Ca(OH)2。