Question

【題目】 - 合金又稱(chēng)黃銅。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體0.2g。試求：

（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量？

（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（3）原稀硫酸溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】解：（1）設(shè)生成0.2g氫氣，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，消耗的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y

65 98 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=9.8g

（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%

（3）原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%

答：（1）6.5g；（2）35% ；（3）19.6%

【解析】

試題分析：根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中鋅的質(zhì)量及反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)鋅的質(zhì)量求出樣品中銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)硫酸的質(zhì)量及溶液的質(zhì)量求出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；