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        1. 銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性,常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料.欲測(cè)定合金的組成(其他元素忽略不計(jì)),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取銅合金20g放入燒杯,將280g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下.請(qǐng)計(jì)算:

          次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          加入稀硫酸質(zhì)量/g
          70
          70
          70
          70
          剩余固體質(zhì)量/g
          18.2
          16.4
          14.6
          13.2
           
          (1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比.
          (2)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過(guò)程)

          (1)33:17    (2)10.5%

          解析試題分析:(1)剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量,所以銅的質(zhì)量為13.2g,金屬鎂的質(zhì)量=20g﹣13.2g=6.8g,合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.2:6.8=33:17;
          (2)分析表中數(shù)據(jù)可知,與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g.
          設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x.
          Mg+H2SO4═MgSO4+H2
          24   98
          1.8g x

          x=7.35g
          所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.5%
          答:所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%.
          考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
          點(diǎn)評(píng):本題難度一般,但綜合性強(qiáng),以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等,完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度,取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合.加熱該混合物t1時(shí)間后(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,重復(fù)以上操作,依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如下表:

          加熱時(shí)間
          t1
          t2
          t3
          t4
          剩余固體質(zhì)量(g)
          2.12
          2.08
          2.04
          2.04
           
          (1)加熱t(yī)3時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)?    (填是或否).
          (2)求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量            
          (3)求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示:

          (1)該實(shí)驗(yàn)是將(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴 加到另一種溶液中,該反應(yīng)的基本類型是                。
          (2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20 g時(shí),求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測(cè)定器質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)).草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的理化性質(zhì)見表.
          (1)加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是        (填圖1字母序號(hào)).

          (2)圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含CO,CO2的裝置
          ①儀器a和b的名稱分別是              
          ②證明存在CO2的現(xiàn)象是                                    ,證明存在CO的現(xiàn)象是               ,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                
          ③裝置A的作用是               ,氣囊的作用是                            
          (3)為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)兩種如下方案. 

          熔點(diǎn)
          沸點(diǎn)
          熱穩(wěn)定性
          與堿反應(yīng)
          101°C~102°C
          150°C~160°C升華
          100.1°C失去結(jié)晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O
          與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(CaC2O4
          ①稱一定量樣品用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差,由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低,排除儀器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反應(yīng)、          
          ②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加適量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反應(yīng)完全.
          (已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)則KMnO4溶液顯  色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量       g.請(qǐng)計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).[寫出計(jì)算過(guò)程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)酚酞?jiǎng)偤糜杉t色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),共滴加了36.5g稀鹽酸.
          (1)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(精確到0.1%,下同)
          (2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)).

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          2013年3月底,上海、浙江一帶出現(xiàn)H7N9禽流感.這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現(xiàn).對(duì)雞、鴨舍進(jìn)行消毒時(shí)常用15%的過(guò)氧乙酸溶液,過(guò)氧乙酸的化學(xué)式是CH3COOOH(即:C2H4O3).試計(jì)算:
          (1)一個(gè)過(guò)氧乙酸分子中有      個(gè)原子.
          (2)過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比         
          (3)配制15%的過(guò)氧乙酸溶液100克,需過(guò)氧乙酸    克,水   mL.(ρ=1g/cm3

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中,加入161.6克水后,固體混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀23.3克.計(jì)算:
          (1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%).
          (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          草木灰是農(nóng)家肥料,它的主要成分是碳酸鉀,還有硫酸鉀,氯化鉀等,化學(xué)興趣小組為測(cè)定某草木灰樣品中的有效成分,取100草木灰于燒杯中,不斷滴入稀硫酸溶液,當(dāng)?shù)稳?0g稀硫酸時(shí),不再有氣泡產(chǎn)生,此時(shí)燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為127.8g.
          碳酸鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
          (假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素,不與酸反應(yīng))
          請(qǐng)計(jì)算回答:
          (1)二氧化碳(CO2)分子中,碳,氧元素的原子個(gè)數(shù)比為      
          (2)碳酸鉀(K2CO3)的相對(duì)分子質(zhì)量為         
          (3)如圖表示反應(yīng)過(guò)程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸的關(guān)系曲線,請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標(biāo)上a點(diǎn)數(shù)值:a=         g;

          (4)草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量(要求寫出計(jì)算過(guò)程)
          (5)通過(guò)其他實(shí)驗(yàn),測(cè)得該100g草木灰中硫酸鉀質(zhì)量為8.7g,氯化鉀質(zhì)量為2.98g,已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計(jì),則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         %。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列有關(guān)玻璃導(dǎo)氣管的使用圖示正確的是(省略?shī)A持和加熱裝置)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案