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          （08貴港）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：

          （1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）
          （2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (6分)某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質(zhì)情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11．4g于錐形瓶中，加入38．6g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14．6％的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示)。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。求：11．4g該樣品中各成分的質(zhì)量。
                
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2011年湖南懷化，31題）根據(jù)右圖濃鹽酸的商標，回答下列問題

          （1）某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制100g10%的稀鹽酸，需該鹽酸       g（保留一位小數(shù)），配制時應(yīng)選用        （填“10ml”或“50ml”）量筒量取。
          （2）小組同學(xué)用所配制稀鹽酸來測量水垢【主要成分為CaCO3和Mg（OH）2】中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)：取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀鹽酸中，測得各時間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表：

          通過實驗，計算該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某課外活動小組，為了檢驗本地鋼鐵廠鋼產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0g，放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。然后冷卻，稱量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。計算：
          ⑴生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          ⑵冶煉100噸這種生鐵，至少需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (2011年浙江紹興，35題)下列五種溶液：①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
          （1）指出其中屬于堿溶液的    （選填序號）；
          （2）若將Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是116.5克．需要20％的硫酸鈉溶液多少克?
          (3)若將Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的質(zhì)量與加入的
          Ba(OH)2的質(zhì)量變化符合下列圖像的是       (選填序號)·
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2011年山東濰坊，26題）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標志。
          （1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是               
                                                            。
          （2）  校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)H坊某鋼鐵長生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生
          鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（已知：在標準狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為2g）
          實驗序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          生鐵樣品的質(zhì)量 / g
          		2.88
          		5.76
          		9.24
          		10.28
          生成H2的體積（標準狀況下）/L
          		1.12
          		2.24
          		3.36
          		m
           
          通過計算回答下列問題：
          ①上述表格中m的值為                                     。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （09蘇州）、某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將石灰
          石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)
          既不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：
          實驗序號
          		樣品的質(zhì)量/g
          		濾渣的質(zhì)量/g
          第一次
          		3.4
          		0.3
          第二次
          		3.6
          		0.4
          第三次
          		5.0
          		0.5
           
          (1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的平均值為：   ▲   (結(jié)果精確到0．1％)。
          (2)引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：      ▲       。
          (3)若利用題(1)的結(jié)果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結(jié)果精確到0．1t)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉和水各多少克?若要完全中和這些溶液．需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3．65％的稀鹽酸多少克?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (6分)為測定實驗室里過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，同學(xué)們?nèi)?0g過氧化氫溶液入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得剩余物的總質(zhì)量為11.84g。計算：
          (1)生成氧氣的質(zhì)量       g；
          (2)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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