Question

21、“物質的組成與結構決定物質的性質”是化學科學中的重要觀點．按照這一觀點討論下面的問題．
（1）酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有

H⁺

離子；
（2）堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含有

OH^-

離子．因此，酸溶液與堿溶液反應一定能生成

H₂O

，例如

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

（寫化學方程式）．
（3）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥

H₂（或O₂）

等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質的組成與結構決定物質的性質，可知
（1）酸在溶液中有H⁺，是酸具有酸的通性的原因；
（2）堿在溶液中有OH^-，是堿具有堿的通性的原因，酸與堿反應是因為H⁺和OH^-結合生成水；
（3）用堿干燥氣體，主要利用吸水性，并要求氣體不能與堿反應，活潑金屬對應的堿可由金屬氧化物與水反應得到．

解答：解：（1）根據(jù)酸的定義，酸在水中解離產(chǎn)生的陽離子全部為H⁺，則具有一些共同的化學性質，故答案為：H⁺．
（2）因堿在水中解離產(chǎn)生的陰離子全部為OH^-，則具有一些共同的化學性質，酸堿反應生成鹽和水，
故答案為：OH^-；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）氫氧化鈉能吸水，氫氣和氧氣都不能與堿反應，則可用氫氧化鈉干燥氫氣和氧氣等氣體，又氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，
故答案為：H₂（或O₂）；CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

點評：學會利用物質的結構或構成微粒來分析物質的化學性質，并理解不同的反應有不同的反應條件．