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          某鋼樣品的含碳量為0．6%（雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）范圍是（　�。�
          A．0.03%＜ω＜2%B．0.6%＜ω＜0.87%
          C．2.48%＜ω＜3.6%D．6.2%＜ω＜9%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析： 這是一道采用極值計(jì)算的處理方法，由于碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，假設(shè)在鋼樣品中的碳全部是以Fe2C的形式，那么根據(jù)Fe2C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12/56×2+12×100%=9．7%，就可以算出Fe2C在鋼樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=0．6%÷9．7%=6．2%，再假設(shè)在鋼樣品中的碳全部是以Fe3C的形式，那么根據(jù)Fe3C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12/56×3+12×100%=6．7%，就可以Fe3C算出在鋼樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=0．6%÷6．7%=9%，故選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          為了測定碳酸鈉樣品（內(nèi)含有氯化鈉）的純度，現(xiàn)將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水?dāng)嚢柚凉腆w完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產(chǎn)生氣泡，稱得燒杯總質(zhì)量為102.8克。
          請完成下列計(jì)算：
          （1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是多少？
          （2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          （3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2．8噸生石灰，至少需要含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的石灰石多少噸？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          有炭粉和氧化銅的黑色固體20g，加熱后將生成的氣體通入足量的石灰水中，氣體全被吸收，產(chǎn)生了10g沉淀，求原混合物的組成。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某同學(xué)需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量。他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質(zhì)量，所得讀數(shù)如下表所示：
          反應(yīng)時間/min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
          		335．70
          		334．30
          		334．00
          		333．50
          		333．00
          		332．50
          		332．50
           
          （1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為         。（2分）
          （2）計(jì)算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（寫出計(jì)算過程）（6分）
          （3）請分析該方法測定結(jié)果可能會偏大的原因有                    （寫出一點(diǎn)即可）（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計(jì)）計(jì)算：
          （1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫(yī)生建議“補(bǔ)鈣”。
          （1）醫(yī)生建議“補(bǔ)鈣”是指補(bǔ)鈣　          　（填“元素”或“單質(zhì)”或“原子”）
          （2）碳酸鈣中碳元素的化合價為　              　。
          （3）為測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生氣體為4.4g。
          ①判斷所取樣品已完全反應(yīng)的現(xiàn)象為　                 　；
          ②該補(bǔ)鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請用計(jì)算過程來表示，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A和B可發(fā)生反應(yīng)：3A＋2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量之和都是12g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表，x︰y的值可能為
          序號
          		反應(yīng)前A的質(zhì)量
          		反應(yīng)前B的質(zhì)量
          		反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
          ①
          		10g
          		2g
          		6g
          ②
          		4g
          		8g
          		6g
          ③
          		xg
          		yg
          		9g
          A．3︰1             B．3︰2              C．2︰1             D．1︰1
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某同學(xué)將15．0g碳酸鈣粉末置于250mL、87．0g的燒杯中，向其中加入105．4g某濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得燒杯及其剩余物的總質(zhì)量為203．0g。則：
          （1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為________________g；（1分）
          （2）燒杯內(nèi)各物質(zhì)的名稱分別為_________            __________；（2分）
          （3）列式計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分）
          

			
          

			
          
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