Question

【題目】為測定某工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設工業(yè)鹽酸中不含其它雜質），小娟做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如右圖所示的關系．

（1）寫出“a﹣b”段發(fā)生反應的化學方程式 ．

（2）求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數．（結果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O．8.1%．

【解析】（1）“a﹣b”段中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

（2）設氯化鐵的質量為x，

與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液質量為：22g﹣16g=6g，

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，

162.5 120

x 6g×20%

=，

x=1.625g，

該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數為：×100%=8.1%，

答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數為8.1%．