Question

【題目】某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)�，F(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋�，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_________g。

（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是________、________(填化學(xué)式)。

（3）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】（1）2.2；（2）CaCl2 HCl（3）33.3%

【解析】

（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

15 g×x 2.2 g

解得 x＝33.3%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%。