Question

【題目】鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，小明同學為表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應實質(zhì)繪制下圖，請根據(jù)圖示回答問題。

（1）該圖描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，在圖中C處應填入的微粒為______（填化學式）。

（2）向稀鹽酸中分別逐漸加入下列物質(zhì)，溶液pH幾乎不發(fā)生變化的是______（填序號）.

A.固體 B.濃鹽酸 C.固體

（3）將40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液與40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸相混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。此時若向該溶液中滴加硝酸銀溶液，其實驗現(xiàn)象為______。

Answer 1

【答案】 A 小于 產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質(zhì)是氫氧化鈉中的氫氧根離子和鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水，在圖中C處填入的微粒應為H2O，故填H2O；

（2）鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，

A、硝酸銀固體溶于水和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中氫離子濃度無明顯變化，溶液pH幾乎不發(fā)生變化，故符合題意；

B、加入濃鹽酸，溶液中的氫離子濃度明顯增大，溶液的酸性增強，溶液pH變小，故不符合題意；

C、氫氧化鈣固體溶于水和稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，溶液酸性減弱，溶液pH變大，故不符合題意，故填A；

（3）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應方程式可知，

氫氧化鈉和氯化氫反應的質(zhì)量比為40∶36.5，若將40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液與40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸混合反應，鹽酸有剩余，混合后溶液的pH＜7，故填小于；此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，若向該溶液中滴加硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應生成白色氯化銀沉淀，故填產(chǎn)生白色沉淀。