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          振衡中學(xué)舉行校慶慶典活動，需要90L氫氣填充氣球，化學(xué)課外活動小組用鋅與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸制取這些氣體．已知?dú)錃獾拿芏葹?span  mathtag="math" >
          2
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          g/L．試求：
          （1）消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為多少？
          （2）足量的鋅與（1）中所求質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氫氣的質(zhì)量=90L×
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          g/L          =4g，
          設(shè)消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
           981612
          x×20%y4g
          98
          x×20%
          =
          2
          4g

          x=980g
          161
          y
          =
          2
          4g

          y=322g
          （2）充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          322g
          322g+980g-980g×20%
          ×100%          =29.1%
          答：（1）消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為980g．
          （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.1%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          有一研究性學(xué)習(xí)小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（反應(yīng)后硫酸的剩余）反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題：
          （1）將該合金粉碎的目的是______；
          （2）10g該合金中銅的質(zhì)量為______g；
          （3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室中有一瓶稀硫酸溶液，小東同學(xué)欲測定該硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小東先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量稀硫酸后稱量，總質(zhì)量為38.2g，然后將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨除去表面的鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為48.9g，請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是______．
          （2）計(jì)算該稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          （3）如果鐵釘表面的鐵銹未除凈，對計(jì)算結(jié)果的影響是______（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止，共收集到氣體8.8g．白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體．為確保制備過程中既不補(bǔ)充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）
          A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中得到如下數(shù)據(jù)．
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （2）混合物中銅粉的質(zhì)量是______．
          （3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留計(jì)算過程）
          第1次第2次第3次第4次
          加入稀硫酸的質(zhì)量20g20g20g20g
          剩余固體的質(zhì)量8.7g7.4g6.1g5.5g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A+2B═C+2D，8gA與足量的B恰好完全反應(yīng)生成22gC和18gD，D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
          A．8B．18C．22D．16
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某有機(jī)物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成兩種物質(zhì)．經(jīng)檢驗(yàn)，生成水的質(zhì)量為1.8g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
          A．該有機(jī)物只含碳、氫元素
          B．該有機(jī)物一定含碳、氫元素，可能含有氧元素
          C．該有機(jī)物一定含C、H、O元素
          D．該燃燒反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)X+3O2
          點(diǎn)燃
          .
          2CO2+2H2O，則X的化學(xué)式為（　�。�
          A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O
          

			
          

			
          
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