Question

某工廠生產的純堿產品中含有少量雜質，為了驗證該產品包裝袋上碳酸鈉≥96%的這個質量標志．某課外學習小組取11.0g該純堿樣品，用質量分數(shù)為10%的稀鹽酸來進行測定（雜質不與稀鹽酸反應），有關實驗數(shù)據(jù)如下：

所加稀鹽酸的質量	18.25g	36.5g	54.75g	73.0g	100.0g
產生的CO2的質量	1.1g	2.2g	3.3g	4.4g	4.4g

請據(jù)此回答以下問題：
（1）寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式

 

．
（2）測得11.0g該樣品中所含的純碳酸鈉的質量為

 

 g．由此證明該產品為

 

（填“合格”或“不合格”）產品．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在下圖上繪制出所加稀鹽酸質量與生成的氣體質量關系的曲線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所學知識可以判斷出反應的物質為鹽酸和碳酸鈉，可以寫出它們反應的化學方程式；
（2）根據(jù)圖中所給的信息可以知道，每18.25g鹽酸能夠生成1.1g二氧化碳氣體，73.0g是18.25g的四倍，生成的氣體的質量也是1.1g的四倍，而當加入100g鹽酸生成的氣體和73.0g產生的氣體的質量相等，所以可以判斷73.0g稀鹽酸和11.0g純堿樣品恰好完全反應，可以據(jù)此求出碳酸鈉的質量，進而求出純堿的質量分數(shù)，然后與96%相比較而做出判斷；
（3）根據(jù)表格及（2）的分析可以通過描點連線的方法來完成作圖．

解答：解：（1）純堿可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體、氯化鈉和水，可以寫出該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)圖表分析可以知道：73.0g和11.0g純堿樣品恰好完全反應生成了4.4g氣體，可以據(jù)此求出碳酸鈉的質量：
設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g

106

x

 =

44

4.4g

解得：x=10.6g
所以碳酸鈉的質量分數(shù)為：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
∵96.4%＞96%
∴該純堿為合格產品．
（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行描點，然后連線，需要注意的是73.0g鹽酸和11.0g樣品恰好完全反應，所以繼續(xù)加鹽酸后氣體的質量不再增加；
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）10.6g；合格；
（3）

點評：在有表格的計算中，我們要根據(jù)表格中所給的數(shù)據(jù)來進行橫向或是縱向的分析比較并得出我們所需要的物質的質量，然后再利用化學方程式進行計算．