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          （10無錫25）一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)．測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示
          物 質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          		Q
          第一次測得的質(zhì)量／g
          		68
          		16
          		4.4
          		3.6
          第二次測得的質(zhì)量／g
          		4
          		未測
          		48.4
          		39.6
           
          下列判斷錯誤的是
          A該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
          B若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．第二次測量時，Y已完全參加反應(yīng)
          D該反應(yīng)中z與Q質(zhì)量變化之比為11：9 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由表中數(shù)據(jù)看可出，Z、Q在反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；且Z增加了44g，Q增加了36g，X在反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，且減少了64g，生成物的質(zhì)量和是44g+36g=80g，反應(yīng)物X反應(yīng)了64g，由此可知Y是反應(yīng)物，反應(yīng)了80g-64g=16g．
          A、因為反應(yīng)物和生成物的種類無法確定，所以不能確定反應(yīng)類型．錯誤；
          B、若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)．正確；
          C、第二次測量時，Y已完全參加反應(yīng)．正確；
          D、該反應(yīng)中z與Q質(zhì)量變化之比為：44g：36g=11：9．正確．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將過量鎂粉放入盛有100g稀鹽酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的質(zhì)量為104.4g。則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是下列的     
          A．0.2 gB．0.4gC．2.4gD．4.4g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中分別將12 g鎂放在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數(shù)據(jù)：
           
          		第1次
          		第2次
          		第3次
           所給氧氣的質(zhì)量／g
          		4
          		8
          		16
           生成氧化鎂的質(zhì)量／g
          		10
          		20
          		20
             
          下列實驗分析正確的是
          A．第1次實驗中鎂完全反應(yīng)        
          B．3次實驗后固體質(zhì)量都增加了
          C．第3次實驗中氧氣完全反應(yīng)    
          D．只有第2次實驗遵守質(zhì)量守恒定律
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          今年 4 月，冰島埃亞菲亞德拉火山爆發(fā)，大量水蒸氣和二氧化硫混雜在火山灰中，隨空氣流動大面積蔓延。根據(jù)專家估算，全球火山每年釋放出數(shù)百億千克的 SO2， SO2在空氣中經(jīng)過一系列變化生成硫酸，加劇了酸雨污染。SO2形成硫酸的化學(xué)方程式可表示為：
          2SO2 +2H2O＋O2 ==2H2SO4，試計算 16 千克的 SO2完全反應(yīng)生成硫酸多少千克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （2011年江蘇南京，27題）某興趣小組的化學(xué)探究濃硫酸與鐵釘(碳素鋼)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分。
          【查閱資料】①Ｆｅ與濃Ｈ２ＳＯ４  反應(yīng)，加熱，有ＳＯ２生成 ，
          ②Ｃ與濃Ｈ２ＳＯ４  反應(yīng)，加熱，有ＣＯ２和ＳＯ２生成，
          ③ＳＯ２ 可使澄清石灰水變渾濁，
          ④ＳＯ２可使口紅溶液的紅色褪去，而ＣＯ２不能。
          ⑤ＳＯ２可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而ＣＯ２不能。
          ⑥堿石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ
          【實驗探究】稱取24.0克鐵釘放入60.0ｍｌ濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)通過實驗測定并推知氣體Y中ＳＯ２的體積分數(shù)為66.7%。同學(xué)們認為氣體Y中還可能含有Ｈ２和Z氣體，則Z氣體可能是     。探究實驗的主要裝置如下圖所示：

          ⑵裝置A中試劑的作用是        。 
          ⑶為確認Z的存在，需將裝置甲(如圖所示)拉入上述裝置(填編號)     之間。裝置甲中的液體名稱是       。

          ⑷在實驗中，如果觀察到裝置D中                            ，且裝置E中                      ，則可確認Y中含有Ｈ２氣體。
          ⑸如果需要測定限定體積氣體Y中Ｈ２的含量，(Ｈ２約為0.01克)。除可用測量
          Ｈ２體積的方法外，       (選填“能”或“不能”)用稱量上圖裝置D裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算并說明你判斷的理由。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室加熱5.0g質(zhì)量高錳酸鉀使部分高錳酸鉀分解，稱量剩余物的質(zhì)量為4.68g，此時有多少克二氧化錳生成？  54 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          ⑴H2O2中氫、氧原子個數(shù)比為            ；
          ⑵在實驗室里用68克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的H2O2溶液與少量MnO2混合制取氧氣，計算生成氧氣的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (6分)如右圖所示進行實驗：S+02點燃S02。已知集氣瓶的容積為150 mL．氧氣的密度為1.4g/L，為了節(jié)約藥品．理論上所取硫的質(zhì)量不能超過多少克？(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，以測定稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。已知反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量為60.0g, 從反應(yīng)開始至以后的6分鐘內(nèi)，每1分鐘讀1次數(shù)并記錄。結(jié)果如下：

          時間/min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          質(zhì)量/g
          		60.0
          		58.0
          		57.0
          		56.8
          		56.7
          		57.2
          		56.7
          試回答下列問題：
          （1）表中有一個測定結(jié)果誤差較大，這點所在的時間是第_______min；
          （2）在給出的坐標紙上，畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時間的曲線圖；
          （3）試計算50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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