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          將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g．計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的溶解忽略不計(jì)）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
          設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          106        117       44
          x          y        8.8g
          106：44=x：8.8g 解之得 x=21.2g
          117：44=y：8.8g 解之得 y=23.4g
          所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%
          答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
          分析：固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計(jì)算解決．
          點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          14、在學(xué)了鹽的性質(zhì)以后，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測(cè)定Na2CO3和NaCl
          的固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
          [方案一]氣體分析法．
          （1）如下圖1所示，把混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．其
          中儀器a的名稱是
          錐形瓶
          ，檢查該裝置的氣密性時(shí)，某同學(xué)將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，活塞不能回到原位．則說明該裝置的氣密性
          不好
          ．

          （2）有同學(xué)提出以圖2代替圖1中的收集裝置，其中在水面上放一層植物油的目的是
          防止CO2溶于水
          ，植物油上方原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          沒有
          （填“有”或“沒有”）影響．
          （3）也有人用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2氣體）．該裝置導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的可能原因是
          A

          A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出．
          B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時(shí)被堿石灰吸收．
          C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時(shí)被堿石灰吸收．
          D、球形干燥管與空氣相通，也會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O．
          [方案二]沉淀分析法 （如下圖所示）．則：
          （1）“操作1”的名稱是
          過濾
          ．
          （2）溶液M中含有的陽離子有
          Ca2+、Na+
          ．
          （3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是
          靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀說明CaCl2溶液已過量
          ．
          （4）求寫出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          10.6%
          ．
          （5）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          偏大
          （填“偏大”或“偏小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?萊蕪）化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，請(qǐng)回答：
          （1）從組成角度看：氯化鈉是由
          鈉元素和氯元素
          鈉元素和氯元素
          組成．
          （2）從微粒角度看：氯化鈉是由
          Na+、Cl-
          Na+、Cl-
          構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）．
          （3）從制備角度看：將海水進(jìn)行
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，常加入過量的①Na2CO3溶液、②BaCI2溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序?yàn)?!--BA-->
          ②③①或③②①或②①③
          ②③①或③②①或②①③
          （填序號(hào)）．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應(yīng)制備氯化鈉的原因是
          碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高
          碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高
          ．
          （4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成一種堿、氫氣和氯氣（CI2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
          ．高中化學(xué)反應(yīng)分為兩類，一類是有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，另一類是反應(yīng)前后元素化合價(jià)都沒有改變的是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷上述反應(yīng)的類型為
          氧化還原反應(yīng)
          氧化還原反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在學(xué)習(xí)了“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的知識(shí)后，某化學(xué)興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀，將沉淀過濾后得到濾液．

          [實(shí)踐運(yùn)用]根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
          ．
          [挖掘?qū)嵸|(zhì)]
          （1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸銅在水中會(huì)解離出的離子是
          Cu2+
          Cu2+
          （填離子符號(hào)）
          NO3-
          NO3-
          ．
          （2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為：H++OH-=H2O
          我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有沉淀生成的反應(yīng)實(shí)質(zhì)
          Ba2++CO32-═BaCO3↓
          Ba2++CO32-═BaCO3↓
          ．
          [猜想與假設(shè)]該小組對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分作出了兩種合理的假設(shè)．
          假設(shè)①：溶質(zhì)為NaCl
          假設(shè)②：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2
          請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理的假設(shè)．
          假設(shè)③：溶質(zhì)為
          NaCl、Na2CO3
          NaCl、Na2CO3
          ．
          [實(shí)驗(yàn)探究]如果假設(shè)③成立，請(qǐng)你根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)方案，完成空格．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟及操作方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)     論
          

          
a、向裝有濾液的燒杯中滴加
          硝酸銀溶液          		

          有白色沉淀產(chǎn)生
          有白色沉淀產(chǎn)生
          		
假設(shè)③成立
          

          
b、過濾后，向白色沉淀中加入足量的
          稀硝酸
          稀硝酸
          ．          		

          白色沉淀部分溶解，且有
          氣泡
          氣泡
          產(chǎn)生
          [小結(jié)]比較三種假設(shè)，能說明該同學(xué)作出假設(shè)①的理由是
          Na2CO3和BaCl2恰好完全反應(yīng)
          Na2CO3和BaCl2恰好完全反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)二模）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們由Ca、Na、H、C、O、Cl、S七種元素中的一種、兩種或三種組成，請(qǐng)針對(duì)以下四種不同情況分別回答問題．
          （1）若甲是無色氣體，細(xì)鐵絲能在甲中燃燒并生成一種黑色固體．甲的化學(xué)式為
          O2
          O2
          ．
          （2）若甲是一種固體氧化物，將甲放入乙中發(fā)生反應(yīng)且放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaO+H2O═Ca（OH）2
          CaO+H2O═Ca（OH）2
          ．
          （3）若甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液兩兩之間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲、乙、丙三種物質(zhì)含有一種相同元素且相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，則乙的化學(xué)式為
          H2SO4 
          H2SO4 
          ，甲與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          ．
          （4）若甲、乙、丙、丁為四種化合物，其中甲和乙含有相同的金屬元素．甲溶液與丙溶液、丁溶液反應(yīng)均有氣體生成；乙溶液與丙溶液、丁溶液均能發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象．甲和丁分別為
          Na2CO3和HCl或Na2CO3和H2SO4
          Na2CO3和HCl或Na2CO3和H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?茂名）以前，人們將石灰石灼燒后的固體與草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上層澄清液漂洗織物．興趣小組按照上述的操作步驟得到澄清液并對(duì)澄清液可能含有哪些溶質(zhì)進(jìn)行探究．請(qǐng)你利用必須實(shí)驗(yàn)用品和以下限選試劑完成探究過程：
          限選試劑：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2、酚酞溶液
          【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；③只含
          KOH
          KOH
          ；④含有KOH和K2CO3
          【查閱資料】K和Na都是活潑金屬，它們的化合物化學(xué)性質(zhì)相似；K2CO3溶液呈堿性．
          【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
          （1）甲同學(xué)要證明猜想①中的Ca（OH）2是否存在，選取的試劑是
          Na2CO3溶液
          Na2CO3溶液
          ．
          （2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想④，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：
          取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液，
          取少量的澄清濾液于試管中，然后向其中加入足量的硝酸鋇溶液，
          		

          ①若產(chǎn)生白色沉淀，則含有碳酸鉀；
          ②若無明顯現(xiàn)象，則猜想④不正確；
          ①若產(chǎn)生白色沉淀，則含有碳酸鉀；
          ②若無明顯現(xiàn)象，則猜想④不正確；
          

          
步驟2：
          將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液
          將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，然后向其中滴加酚酞試液
          		

          ①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀；
          ②若溶液不變色說明猜想④不正確；
          ①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀；
          ②若溶液不變色說明猜想④不正確；
          【交流與討論】大家認(rèn)為猜想②肯定不正確，其原因是：
          碳酸鉀和氫氧化鈣在溶液中可以生成碳酸鈣沉淀，所以碳酸鉀和氫氧化鈣不可能共存與同一溶液中．
          碳酸鉀和氫氧化鈣在溶液中可以生成碳酸鈣沉淀，所以碳酸鉀和氫氧化鈣不可能共存與同一溶液中．
          ．
          

			
          

			
          
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