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        1. 酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì)。
          (1)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸。它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖。假設(shè)水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因________________。
          (2)觀察下圖,向小試管內(nèi)滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現(xiàn)象是_____________。解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_________________;______________________。
          (3)下圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖。請(qǐng)你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí),判斷溴化氫的水溶液顯______,乙醇的水溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
          (4)向盛有10 mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液.用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題:
          ①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13 mL時(shí),溶液顯____色。
          ②若滴加指示劑是無(wú)色酚酞溶液,加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無(wú)變化。此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有____________;可能有_______。
          (1)濃鹽酸易揮發(fā)
          (2)紅墨水的乙液面高于甲、澄清石灰水變渾濁;氧化鈣與水反應(yīng)放出的熱使小試管內(nèi)氣體受熱膨脹;氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,一部分氫氧化鈣固體析出。
          (3)酸性;中性
          (4)①藍(lán);②NaCl;HCl
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          29、酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì).
          (1)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸.它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖.假設(shè)水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因
          濃鹽酸易揮發(fā)


          (2)觀察圖片,向小試管內(nèi)滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現(xiàn)象是
          紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁
          .解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
          氧化鈣與水反應(yīng)放熱使試管內(nèi)的氣體受熱膨脹
          ;
          氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,一部分氫氧化鈣固體析出


          (3)如圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖.請(qǐng)你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí),判斷溴化氫的水溶液顯
          酸性
          ,乙醇的水溶液顯
          中性
          (填“酸性”、“中性”或“堿性”).

          (4)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下.請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題:

          ①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí),溶液顯
          藍(lán)
          色.
          ②若滴加指示劑是無(wú)色酚酞溶液,入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無(wú)變化.此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式)
          NaCl
          ;可能有
          HCl

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          酸、堿、鹽是三類重要的化合物.燒堿是氫氧化鈉的俗稱,它是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè).
          (1)燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取,產(chǎn)物除燒堿外,還有H2和Cl2,請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+Cl2↑+H2

          (2)燒堿在空氣中放置會(huì)變質(zhì),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),既能檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)的同時(shí),又能除去雜質(zhì),用化學(xué)方程式表示
          Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

          (3)堿和酸有很多共同的特點(diǎn),如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應(yīng),堿與酸都能使酸堿指示劑變色等,請(qǐng)你再寫出酸和堿在組成和性質(zhì)方面的共同點(diǎn)(各寫一條)
          (4)甲同學(xué)用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液,以下是他在配制燒堿溶液時(shí)的操作:
          ①用圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?!--BA-->
          ECADB
          ECADB

          ②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g,游碼的讀數(shù)為3.5g,則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實(shí)際為
          11.5
          11.5
          g.
          (5)同學(xué)們用pH試紙測(cè)定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度,正確的方法是
          用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上,稍停會(huì)和標(biāo)準(zhǔn)比色比較,讀出溶液的pH
          用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上,稍停會(huì)和標(biāo)準(zhǔn)比色比較,讀出溶液的pH

          (6)若8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和,試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

          酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì).
          (1)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸.它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖.假設(shè)水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因______.

          (2)觀察圖片,向小試管內(nèi)滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現(xiàn)象是______.解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______;______.

          (3)如圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖.請(qǐng)你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí),判斷溴化氫的水溶液顯______,乙醇的水溶液顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

          (4)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下.請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題:
          加入NaOH溶液的體積/mL02468101214
          燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
          ①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí),溶液顯______色.
          ②若滴加指示劑是無(wú)色酚酞溶液,入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無(wú)變化.此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式)______;可能有______.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2009年北京市宣武區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

          (2009?宣武區(qū)二模)酸、堿、鹽是三類重要物質(zhì).
          (1)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸.它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和放置天數(shù)的關(guān)系如圖.假設(shè)水不蒸發(fā),分析濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因.

          (2)觀察圖片,向小試管內(nèi)滴加水后,除看到氧化鈣固體溶解外,還可觀察到的現(xiàn)象是.解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因;.

          (3)如圖分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖.請(qǐng)你結(jié)合已有的酸、堿知識(shí),判斷溴化氫的水溶液顯,乙醇的水溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”).

          (4)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量指示劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下.請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題:
          加入NaOH溶液的體積/mL2468101214
          燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0
          ①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí),溶液顯色.
          ②若滴加指示劑是無(wú)色酚酞溶液,入氫氧化鈉溶液充分振蕩后,溶液顏色無(wú)變化.此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式);可能有.

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