Question

在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為

1. A.
   5.6g
2. B.
   11.2g
3. C.
   14.6g
4. D.
   無法計算

Answer 1

B
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在此化學(xué)反應(yīng)中，A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，由A和B的質(zhì)量以及C的質(zhì)量可以求得D的質(zhì)量，從而知道此反應(yīng)中A和D的質(zhì)量比，再由D的質(zhì)量為0.4g，就可以求得參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量．
解答：生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g-12.7g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x
A+2 B═C+D
5.6g 0.2g
x 0.4g

x=11.2g
答：參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g．
點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力，做題的關(guān)鍵是要知道在同一個化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個定值．