Question

【題目】金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用

(1)改裝前的“遼寧艦”銹跡斑斑，鋼鐵銹蝕主要是鐵與__的結(jié)果。工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)為避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖的兩個實驗：

①實驗1中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認為不合理，理由是____。

②通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅及有關(guān)金屬，設(shè)計如下所示流程。

該回收流程中：固體A的成分是__；含鐵元素的物質(zhì)(污水除外)有__(填字母序號)。

Answer 1

【答案】（1）氧氣（或空氣）、水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

（2）① 酸不同 ② Fe+CuSO4 Fe SO4+Cu

（3） Cu、Fe、Zn（或銅、鐵、鋅） ACD

【解析】

試題（1）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；

（2）以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，那么使用的酸要相同；鐵的活動性比銅強，能把銅置換出來生成銅和硫酸亞鐵；

（3）該實驗要回收金屬，那么就是要回收Cu、Fe、Zn；加過量的甲能把鐵完全置換出來，即A中含有鐵元素；加乙得到的是單質(zhì)銅，那么濾液中含有鐵和鋅；濾液B蒸發(fā)后得到硫酸鋅，那么D中含有鐵元素。