Question

小青在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取10 g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

(1)請你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖．

(2)請根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．(氫氧化鈉溶液的密度按1.0 g/mL計算)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1) 　　(2)3.65％ 　　講析：(1)要求繪制溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖，應(yīng)緊緊抓住題給的7組數(shù)據(jù)，先在圖紙上確定出這7個點，然后再用平滑的曲線將這7個點連接起來，就繪制出符合要求的圖象．值得注意的是圖象應(yīng)僅限于pH在0～14之內(nèi)，才符合題意． 　　(2)根據(jù)所繪制的圖象可以查出，在滴加氫氧化鈉溶液的體積為10.0 mL時，溶液的pH為7，此時鹽酸被恰好中和，據(jù)此可利用此數(shù)據(jù)進行計算． 　　參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：10.0 mL×1.0 g/mL×4％＝0.4 g 　　設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x． 　　 　　所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％＝3.65％．