Question

取12g石灰石樣品放入盛有105.4g稀鹽酸溶液的燒杯中，恰好完全反應．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水，且不考慮反應過程中水分和HCl氣體的揮發(fā)）

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______（結(jié)果精確到0.1%）．
（3）計算反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量=150g+12g-157.6g=4.4g
故答案為：4.4；
（2）設恰好完全反應時參加反應碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

 
x=10g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

10g

12g

×100%≈83.3%
故答案為：83.3%；
（3）設恰好完全反應時生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCl₂～CO₂
111    44
 y    4.4g

111

y

=

44

4.4g

  y=11.1g
反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

11.1g

10g+105.4g-4.4g

×100%=10%
答：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．