Question

【題目】小思在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶瓶塞破損的淡黃色固體，標(biāo)簽標(biāo)明該固體是過氧化鈉。該固體是否已經(jīng)變質(zhì)？于是他和同學(xué)們進(jìn)行了以下實驗探究：

[查閱資料]

過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）是一種淡黃色固體，常用在呼吸面具和潛水中制氧氣，其原理為：

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

[分析猜想]美奇同學(xué)根據(jù)觀察并結(jié)合所給資料判斷。該固體中一定還含有Na2O2，理由是_____。

他進(jìn)一步對固體成份提出了以下猜想：

①只含Na2O2②含Na2CO3和Na2O2兩種物質(zhì)

③含Na2CO3、NaOH兩種物質(zhì) ④含Na2O2、Na2CO3和NaOH三種物質(zhì)

[問題分折]請你說明提出猜想③的依據(jù)是_____。

[實驗探究]為確定該固體的成份，他們又進(jìn)行了如下實驗：

實驗方案與步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取一定量固體于試管中，加入足量蒸餾水，并將帶火星木條伸入試管內(nèi)	現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，木條燃燒程度增強(qiáng)	固體中含有Na2O2．
②將①所得溶液平均分為兩份，向第一份溶液中加入足量稀鹽酸	現(xiàn)象：_____	固體中含Na2CO3
③向第二份溶液中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后取上層清液滴入無色酚酞	（1）產(chǎn)生白色沉淀；（2）溶液變紅	固體中含有NaOH

請寫出實驗③中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：_____。

[反思與交流]

有同學(xué)認(rèn)為通過定量計算可確定固體中是否含有NaOH．具體方案如下：①取一定量固體加入到足量的水中，測定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，通過_____、洗滌、干燥稱量產(chǎn)生沉淀質(zhì)量，進(jìn)而計算出固體中含Na2CO3的質(zhì)量。③判斷固體中是否含有NaOH。

Answer 1

【答案】該固體為淡黃色 過氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉 有氣泡產(chǎn)生 過濾

【解析】

分析猜想：

該固體為淡黃色，而氫氧化鈉和碳酸鈉都是白色，故該固體中一定還含有Na2O2；

問題

提出猜想③的依據(jù)是：過氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉；

實驗探究：

②、根據(jù)實驗結(jié)論為：固體中含Na2CO3，實驗步驟：加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；

③、根據(jù)實驗步驟：加入過量的BaCl2溶液，由于溶液中含有碳酸鈉，因此碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

反思與交流：

有同學(xué)認(rèn)為通過定量計算可確定固體中是否含有NaOH。具體方案如下：①取一定量固體加入到足量的水中，測定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，因為氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故通過過濾、洗滌、干燥稱量產(chǎn)生沉淀質(zhì)量，進(jìn)而計算出固體中含Na2CO3的質(zhì)量。