Question

【題目】將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．

試求：
（1）完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為g。
（2）反應結束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）23%
【解析】（1）根據(jù)圖像可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g 。（2）反應生成氫氣和硫酸鋅，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出硫酸鋅的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量為：鋅的質(zhì)量加稀硫酸溶液的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量。
解：設反應生成硫酸鋅的質(zhì)量為X,參加反應的鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4=	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
y	x	0.2g

= 解得y=6.5g = 解得x=16.1g
反應后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g +63.7g-0.2g=70g
反應所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=23%
答：（1）完全反應生成氫氣0.2g
（2）反應結束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23%
根據(jù)題意可以得到氫氣質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量結合鋅和稀硫酸反應的方程式可解答