Question

【題目】某化學興趣小組取部分變質的Ca（OH）2 （含雜質CaCO3）樣品8.7g投入184.7g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質量與反應的CO2質量的關系如圖所示[已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2]．則：

（1）Ca（OH）2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為______

（2）8.7g樣品中雜質CaCO3的質量為多少？______（寫出計算過程）

（3）通入mgCO2時，溶液中生成物的溶質的質量分數(shù)為______精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】2.2g。5g；8.1%。

【解析】

（1）由圖示可知Ca（OH）2和CO2反應全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量；（2）結合Ca（OH）2和CO2反應的化學方程式，由CO2質量即可及算出Ca（OH）2質量，進而計算出4.0g樣品中雜質CaCO3的質量；（3）當氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣時，繼續(xù)通二氧化碳就會與碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣溶液質量就會增加一致至反應結束；根據(jù)碳酸鈣的質量即可計算生成溶質質量，根據(jù)質量守恒定律來計算反應后溶液質量即可解答。

（1）由圖示可知Ca（OH）2和CO2反應全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量是2.2g；

（2）設8.7g樣品中Ca（OH）2質量為x，生成碳酸鈣的質量為y。

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 74 100

2.2g x y

x=3.7g

y=5g

8.7g樣品中雜質CaCO3的質量為：8.7g﹣3.7g=5g；

（3）設碳酸鈣全部溶解時消耗二氧化碳的質量為m，生成碳酸氫鈣的質量為n，

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

100 44 162

10g m n

m=4.4g

n=16.2g

通入mgCO2時，溶液中生成物的溶質的質量分數(shù)為×100%=8.1%。