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        1. 【題目】黃銅是一種重要的金屬,它是銅和鋅的合金,可用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成,取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

          樣品

          1

          2

          3

          4

          5

          取樣品質(zhì)量(g

          40.0

          40.0

          40.0

          40.0

          40.0

          取稀硫酸質(zhì)量(g

          30.0

          60.0

          90.0

          120.0

          150.0

          產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g

          0.3

          m

          0.9

          1.0

          n

          按要求回答下列問題:

          1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,表中m的數(shù)值為 ,n的數(shù)值應(yīng)該為 ;

          2)列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程)

          【答案】10.61分);1.01分);

          2)解:設(shè)鋅的質(zhì)量為x。

          Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2

          65 2

          x 1g

          x=32.5g

          銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

          :該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.75%。

          【解析】試題分析:從圖示看:每反應(yīng)掉30.0克的硫酸就會得到0.3克的氫氣,所以m的值是0.6克,而當(dāng)硫酸變?yōu)?/span>120.0克的硫酸時(shí),氣體只有1.0克,說明酸樣品中的鋅反應(yīng)完了,所以第五份中的氣體質(zhì)量變化發(fā)生變化,即n=1.0克解:設(shè)鋅的質(zhì)量為x

          Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2

          65 2

          x 1g

          列比例式得:65X=2:1克 解得x=32.5g

          銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=40-32.5克)/40×100%=18.25%

          練習(xí)冊系列答案
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          (1試管①中觀察到的現(xiàn)象是:鋁絲表面附著一層________固體, 溶液顏色___________________;

          (2試管②中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),現(xiàn)象明顯.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;

          (3通過實(shí)驗(yàn)探究,Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是______________ _________。

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          C.碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D.

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          (3)氯酸鉀是否完全分解?(請用計(jì)算說明)

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