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          下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)
          

          


          
實驗序號
水的質(zhì)量/g
所加NaCl的質(zhì)量/g
所得溶液的質(zhì)量/g
          

          
①
10
2
12
          

          
②
10
3
13
          

          
③
10
4
13.6
          

          
④
10
5
13.6
          下列敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、①②所待溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
          B、①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
          C、20℃時NaCl的溶解度為3.6g
          D、①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：①②次氯化鈉都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了3.6g，再根據(jù)飽和溶液的特點和溶解度定義就可解決此題．
          解答：解：
          由第③次可知10g水中只能溶解3.6g氯化鈉，由于前兩次放的氯化鈉都少于3.6g，所以沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，第③④兩次多于3.6g，所以已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，由10g水中只能溶解3.6g，所以100g水中只能溶解36g，所以該溫度下氯化鈉的溶解度為36g．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          36g
          136g
          ×100%=26.5%．
          故選A．
          點評：溶液是否飽和關(guān)鍵看所加溶質(zhì)是否全部溶解，溶解度的求法要嚴(yán)格按照溶解度的定義考慮．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會實踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
             上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

          【討論交流】
          （1）操作a的名稱是
          過濾
          過濾
          ，實驗室中進(jìn)行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
          漏斗
          漏斗
          ．
          （2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCO3 
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          CaCO3 
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學(xué)式為
          CO2
          CO2
          ．
          （3）圖中操作b應(yīng)怎樣進(jìn)行呢？
          查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
          表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
          

          
溶解度/g
70.6
73
75.4
78
81
85
88
？
95
98
103
          下列說法正確的有
          ①②③④
          ①②③④
          ．
          ①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
          ②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
          ③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
          ④若將B點轉(zhuǎn)化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
          【拓展研究】該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
          【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)．
          

          


          
指標(biāo)
          項目          		
優(yōu)等品
一等品
合格品
          

          
外觀
白色結(jié)晶，
          無可見機(jī)械雜質(zhì)          		
無可見機(jī)械雜質(zhì)
          

          
氮（N）含量
≥21.0%
≥21.0%
≥20.5%
          氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
          已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
          【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)．
          【試驗探究】按圖3所示裝置進(jìn)行實驗）
          （1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
          （2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
          鹽，寫出化學(xué)方程式
          2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
          2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
          ．
          【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應(yīng)后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標(biāo)為
          合格
          合格
          （實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
          【交流討論】甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
          偏高
          偏高
          （填“偏高”或“偏低”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年江蘇省無錫外國語學(xué)校中考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會實踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
             上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

          【討論交流】
          （1）操作a的名稱是    ，實驗室中進(jìn)行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要    ．
          （2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學(xué)式為    ．
          （3）圖中操作b應(yīng)怎樣進(jìn)行呢？
          查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
          表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
          溫度/℃102030405060708090100
          溶解度/g70.67375.478818588？9598103
          下列說法正確的有    ．
          ①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
          ②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
          ③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
          ④若將B點轉(zhuǎn)化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
          【拓展研究】該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
          【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)．
          指標(biāo)
          項目          		優(yōu)等品一等品合格品
          外觀白色結(jié)晶，
          無可見機(jī)械雜質(zhì)          		無可見機(jī)械雜質(zhì)
          氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
          氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
          已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
          【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)．
          【試驗探究】按圖3所示裝置進(jìn)行實驗）
          （1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
          （2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
          鹽，寫出化學(xué)方程式    ．
          【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應(yīng)后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標(biāo)為    （實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
          【交流討論】甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能    （填“偏高”或“偏低”）．
          

			
          

			
          
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