Question

17．A、B、C、D、E、F、G都是初中化學(xué)已學(xué)過的常見物質(zhì)，已知F為紅色粉末．它們之間的關(guān)系如圖所示（圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
（1）推斷物質(zhì)的化學(xué)式：AO₂；BH₂O₂．
（2）G轉(zhuǎn)化為D的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）寫出G在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
通常情況下，鐵和氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣或氫氧化鈉反應(yīng)生成水；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．

解答 解：過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
通常情況下，鐵和氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣或氫氧化鈉反應(yīng)生成水；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，因此A是氧氣，B是過氧化氫，C是水，D是氫氣，E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化鐵，G是鐵；
（1）A是氧氣，B是過氧化氫，化學(xué)式分別是O₂、H₂O₂．
故填：O₂；H₂O₂．
（2）鐵轉(zhuǎn)化為氫氣的方法是：鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)．
故填：置換反應(yīng)．
（3）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．