Question

【題目】化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關系如下圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質(zhì))。

(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g；

(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________；

(3)計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_______________(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】 0.4 14.6% 12.5%

【解析】解：(1)由圖中信息可知，當稀鹽酸的質(zhì)量為115.0g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g；(2)設生成0.4g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56 73 2

x y 0.4g

x=11.2g，

y=14.6g，

與鐵反應的鹽酸的質(zhì)量為：115.0g-15g=100g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.6%，

鐵銹的質(zhì)量為：12.8g-11.2g=1.6g，鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=12.5%，

答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%；(3)計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為12.5%。