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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          【題目】如圖所示,圍棋棋盤上有五枚棋子,代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸銀五種物質,相鄰棋子間的連線表示物質間可以反應。已知與戊的反應中:甲一戊的反應類型不同于其它幾個反應:丙一戊反應能產生一種氣體。且該氣體還能與丁發(fā)生反應,請回答:

          1)寫出乙物質的化學式_____。

          2)寫出甲一戊發(fā)生反應的化學方程式:_____

          3)丙和丁兩種物質之間可以實現(xiàn)雙向轉化,請你任選一個轉化反應,寫出反應的化學方程式:_____。

          【答案】AgNO3 Fe+2HClFeCl2+H2 Na2CO3+CaOH2CaCO3↓+2NaOH 

          【解析】

          解:(1)圍棋棋盤上有五枚棋子,代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸銀五種物質,相鄰棋子間的連線表示物質間可以反應,與戊的反應中:甲一戊的反應類型不同于其它幾個反應,丙一戊反應能產生一種氣體,且該氣體還能與丁發(fā)生反應,所以丁是氫氧化鈉,丙、戊是碳酸鈉和鹽酸中的一種,所以戊是鹽酸,丙是碳酸鈉,甲是鐵,鐵和鹽酸的反應屬于置換反應,其他反應是復分解反應,所以乙就是硝酸銀,經過驗證,推導正確,所以乙是AgNO3;

          2)甲一戊發(fā)生復燃反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,化學方程式為:Fe+2HClFeCl2+H2

          3)丙和丁兩種物質之間可以實現(xiàn)雙向轉化,碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為:Na2CO3+CaOH2CaCO3↓+2NaOH。

          練習冊系列答案
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          【題目】實驗室加熱氯酸鉀和二氧化的混合物28g制取氧氣,完全反應后剩余固體質量為18.4g,請計算:

          (1)生成氧氣的質量;

          (2)原混合物中氯酸鉀的質量。

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          【題目】已知某兩種物質在一定條件下能發(fā)生化學反應,其反應的微觀示意圖如下,則下列說法中,正確的是

          (說明:一種小球代表一種元素的原子)

          A. 圖中的反應物都是化合物 B. 該反應屬于置換反應

          C. 反應前后,分子不變 D. 該反應不符合質量守恒定律

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          【題目】 某固體物質可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鉀中的一種或幾種。為探究其組成,進行如下實驗,流程和現(xiàn)象記錄如下:【資料】氯化鈣、氯化鋇、氯化鉀三種溶液均呈中性

          (1)依據步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質中一定不含 (填化學式)。

          (2)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為 。

          (3)根據上述實驗得出固體物質中一定含有 (填化學式,下同),可能含有 。為進一步確定可能含有的物質,采用的方法是 (寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結論)。

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          【題目】在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。可在燃氣泄漏時及時發(fā)現(xiàn),其燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,則下列說法錯誤的是( 。

          A. X的化學式為SO2

          B. 每個乙硫醇分子是由2個碳原子,6個氫原子和1個硫原子構成的

          C. 乙硫醇中碳元素與氫元素的質量比為13

          D. 乙硫醇是由三種元素組成的化合物

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          【題目】用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,混合物的質量變化情況如圖所示。正確的分析是

          A反應結束時能生成(a—b)g氧氣

          BP點處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀

          C在反應過程中氯化鉀的質量分數不斷減小

          D在0~t2時段,MnO2在混合物中的含量不斷增大

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          【題目】炒菜時加入料和食醋,炒出的菜別具香味,其原因之一是料酒中的乙與食中的乙酸反生成乙酸乙(C4H8O2)試計算:

          (1)乙酸乙的相對分子質量_________;

          (2)乙酸乙酯、氫元質量比為___________;(答最簡整數)

          (3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的質量_______g。

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          【題目】(一) 實驗室使用過氧化溶液與二氧化錳制取氧氣并回收二氧化錳,可供選擇的實驗儀器和用品如下。

          (1)儀器C的名稱為_______________________。

          (2)上述方法制取氧氣的化學方程式_____________________________

          (3)制取氧氣時,用a儀器加入過氧化氫溶液不能達到的目的是_______(填序號)。

          A. 便于控制反應快慢B.定量添加藥品更方便C.生成氧氣質量更大

          (4)回收二氧化錳時,將固液分離的操作是_______,該過程中玻璃棒的作用是______________;除圖中儀器以外,過濾還需要的儀器名稱是_______________。

          (5)回收的二氧化錳,還可以在上述反應中反復使用。其原因是___________________________。

          (二)某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量,進行了如下實驗。(已知:白磷的著火點為

          (1)對比步驟II和IV的現(xiàn)象可知,可燃物燃燒的條件之一是____________________

          (2)待裝置冷卻一段時間后,打開K2,如果觀察到_________________________________,說明空氣中氧氣的體積約占1/5。若實驗測得空氣中氧氣的體積分數小于1/5,原因可能是_______________________。(答一條即可)

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          【題目】已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表:

          溫度()

          20

          30

          40

          50

          60

          70

          80

          溶解度(g/100g )

          32

          46

          64

          85.5

          110

          138

          170

          甲是 80℃含有 100g 水的 KNO3 溶液,操作過程如圖所示。以下分析錯誤的是( )

          A. 甲一定是不飽和溶液,乙可能飽和溶液

          B. 甲乙丙丁溶液中溶質的質量分數關系式乙>甲>丙=丁

          C. 甲溶液中,溶劑與溶質的質量比為 25:34

          D. 甲溶液冷卻時,開始析出固體的溫度在 60~70℃之間

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