【題目】依據(jù)溶解度知識回答下列小題。
下表為NaOH、Na2CO3、NaCl、Ca(OH) 2分別在水中的溶解度（g)
t/°C | NaOH | Na2CO3 | NaCl | Ca(OH)2 |
10 | 51 | 12. 2 | 35. 8 | 0. 17 |
10℃時，向4只盛有100 g水的燒杯中分別加入40 g上述四種物質(zhì)配成溶液，依據(jù)上表回答下列小題。
【1】上述溶液為不飽和溶液的是
A. Ca(OH) 2 溶液B. Na2CO3 溶液C. NaCl 溶液D. NaOH 溶液
【2】上述溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是
A. Na2CO3 溶液B. NaOH 溶液C. NaCl 溶液D. Ca(OH) 2 溶液
【3】關于上述形成的Na2CO3溶液，下列說法正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量為40 g
B. 溶液的質(zhì)量為140 g
C. 該燒杯底部有未溶解的固體
D. 10℃時，100 gNa2CO3溶液里含有12.2 g碳酸鈉
【4】下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。依據(jù)圖像判斷，下列說法正確的是
A. 碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度
B. 20℃時，氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定小于碳酸鈉溶液
C. 30℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
D. 將Na2CO3和NaCl均達到飽和的混合溶液，從40℃降溫至20℃時，析出的固體物質(zhì)主要是Na2CO3
【答案】
【1】D
【2】B
【3】C
【4】D
【解析】
【1】A、10℃時，Ca（OH）2的溶解度為0.17g，則向100g水的燒杯中加入40gCa（OH）2沒有完全溶解，該溶液是飽和溶液，故錯誤；
B、10℃時，Na2CO3的溶解度為12.2g，則向100g水的燒杯中加入40gNa2CO3沒有完全溶解，該溶液是飽和溶液，故錯誤；
C、10℃時，NaCl的溶解度為35.8g，則向100g水的燒杯中加入40gNaCl沒有完全溶解，該溶液是飽和溶液，故錯誤；
D、10℃時，NaOH的溶解度為51g，則向100g水的燒杯中加入51gNaOH才能達到飽和狀態(tài)，該溶液是不飽和溶液，故正確；
故選：D。
【2】10℃時，四種物質(zhì)的溶解度中NaOH的最大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是NaOH溶液，
故選：B。
【3】10℃時，Na2CO3的溶解度是12.2g，
A、溶質(zhì)的質(zhì)量為12.2g，故說法錯誤；
B、溶液的質(zhì)量為：100g+12.2g=112.2g，故說法錯誤；
C、溶質(zhì)的質(zhì)量為12.2g，則有27.8g溶質(zhì)沒有溶解，則該燒杯底部有未溶解的固體，故說法正確；
D、10℃時，112.2gNa2CO3溶液里含有12.2g碳酸鈉，故說法錯誤；
故選：C。
【4】A、碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；
B、20℃時，氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定小于碳酸鈉溶液錯誤，因為沒有指明溶液的狀態(tài)；故選項錯誤；
C、30℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等錯誤，因為沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液；故選項錯誤；
D、將Na2CO3和NaCl均達到飽和的混合溶液，從40℃降溫至20℃時，析出的固體物質(zhì)主要是Na2CO3正確，因為碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化比氯化鈉大；故選項正確；
故選：D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）25℃時，將20g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為____g。
（2）要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是______。
（3）現(xiàn)有操作步驟：A．溶解B．過濾C．降溫結(jié)晶D．加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟的順序是___________（填字母序號）。
（4）若將35℃時甲的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會___。（填“變大”“變小”或“不變”）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】蠟燭(足量)在如圖1密閉的集氣瓶內(nèi)燃燒至熄滅,用儀器測出瓶內(nèi)氧氣含量的變化如圖2所示。下列判斷正確的是
A. 蠟燭燃燒前瓶內(nèi)只有氧氣
B. 蠟燭熄滅是因為瓶內(nèi)沒有氧氣
C. 蠟燭熄滅后瓶內(nèi)只剩二氧化碳氣體
D. 氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是______________________________________。
（2）t2 ℃時30ga物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，能形成溶液的質(zhì)量_________．計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________。
（3）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是_____________________（填寫物質(zhì)序號）。
（4）將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t1℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是______________（填寫選項序號）。
A c＞a＝b B a＝b＞c C a＞b＞c D b＞a＞c
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【題目】鐵及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是一種黑色的氧化物，它是_______。
A Fe B.FeO C Fe3O4 D Fe2O3
（2）卟啉鐵[C34H32ClFeN4O4]是純天然的生物補鐵劑，常用于制作補鐵口服液。人體適量補鐵可預防__________。
（3）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制取氫氣的過程如下圖所示。
回答下列問題：
①該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生氫氣的化學方程式為__________。
②該反應過程中化合價發(fā)生改變的元素有___________________種。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：
請回答下列問題：
(1) 焦炭的主要成分是(填名稱或化學式）______。
(2) 寫出用一氧化碳還原赤鐵礦（Fe2O3)制取鐵的化學方程式______。
(3) 現(xiàn)有含Fe2O3 160 t的赤鐵礦，計算理論上可冶煉出純鐵的質(zhì)量是______t。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。
(1)甲同學設計的實驗如圖A所示，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，當觀察到______時，進行第二次稱量，指針位置保持不變。
(2) 乙同學設計的實驗如圖B所示，反應后托盤天平的指針______ (選填“向左”、“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)。
(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在______裝置中進行。
(4) 從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因是______ (填序號）。
A 原子種類不變 B 分子種類不變
C 原子質(zhì)量、數(shù)目不變 D 分子質(zhì)量、數(shù)目不變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】低碳生活能減少能源消耗，從而節(jié)約資源、減少CO2的排放。
(1)下列做法不屬于低碳生活的是_________(填字母)。
A．使用節(jié)能燈 B．雙面使用打印紙 C．多用塑料袋
(2)自然界“消耗CO2”的主要途徑是___________________________。
(3)從火力發(fā)電廠的尾氣中捕捉的CO2純度很高，可制成固態(tài)做食品保鮮劑，固態(tài)二氧化碳俗稱_________；CO2還可以被封存在地下咸水層，最終轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽。
(4)甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油。在催化劑的作用下，CO2與H2反應生成甲醇(CH4O)和H2O，該反應化學方程式為_________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖所示粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題：
（1）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒是_______（填序號，下同）
（2）在化學反應中易得到電子的微粒是 ______；
（3）表示陽離子的微粒是________；
（4）化學性質(zhì)相似的原子是 __________
（5）A和C具有相同的是________(填序號)。
①質(zhì)子數(shù) ②電子數(shù) ③電子層數(shù) ④最外層電子數(shù)
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