Question

【題目】某食用堿的主要成分是 ，其中含有少量的 NaCl，小明同學為測定該食用堿中 的質量分數(shù)，他進行了以下實驗，取60g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
食用堿溶液的質量	100g	100g	100g	100g
加入溶液的質量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的質量	3g	6g	m	10g

請分析表中數(shù)據(jù)并計算回答。

（1）m=______；

（2）該60g食用堿配成的溶液與足量溶液反應，最多生成沉淀質量為_______g；

（3）該食用堿中 的質量分數(shù)是多少_______？（寫出計算過程，答案精確到 ）

Answer 1

【答案】（1）9 （2）40 （3）70.7%

【解析】

（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，加入20g的CaCl2溶液，若氯化鈣溶液能完全反應，就能得到3g的沉淀。加入20g的氯化鈣溶液得到了3g的沉淀，說明氯化鈣反應完全。加入40g的氯化鈣溶液得到了6g的沉淀，說明氯化鈣反應完全。加入了60g的氯化鈣溶液，若氯化鈣完全反應，則應該得到9g的沉淀。加入80g的氯化鈣，得到了10g的沉淀，則說明此時氯化鈣有剩余，沒有完全被反應。那么加入60g的氯化鈣溶液，應該完全反應，則產生的沉淀質量為9g。故答案為：9；

（2）根據(jù)（1）可知，實驗一中，食用堿有剩余。實驗二中，食用堿有剩余。實驗三中，食用堿有剩余。實驗四中，氯化鈣溶液有剩余。題干中描述“該60g食用堿配成的溶液與足量的CaCl2溶液反應”，則可以分析出最后得到的溶液中，氯化鈣有剩余。則根據(jù)實驗四可知，100g的食用堿溶液中，含有食用堿的質量為：60g÷4=15g，則15g的食用堿固體最多能產生10g的沉淀。則60g的食用堿，最多能產生40g的沉淀。故答案為：40；

（3）根據(jù)（1）分析可知，只有實驗四的碳酸鈉被完全消耗，所以應該選擇實驗四的數(shù)據(jù)。否則其他組實驗的數(shù)據(jù)只能計算出參加反應的碳酸鈉的質量，無法求出未反應的碳酸鈉的質量。

解：設食用堿中Na2CO3的質量為x。

解得x=10.6g。

根據(jù)題意可知，60g的食用堿和水配成400g的溶液，則每份溶液中食用堿的質量為：60g÷4=15g。

則食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為：。