Question

一氧化氮是大氣的主要污染物之一．近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點．
催化劑
（1）一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4X+5O₂=4NO+6H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷，X的化學(xué)式為

 

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（2）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風(fēng)管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

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（3）某同學(xué)希望了解尾氣中一氧化碳的含量，于是在環(huán)保科研人員的幫助下，采集了一定量的汽車尾氣，并把它轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．下面該同學(xué)該怎樣將二氧化碳和氮氣分開呢？并設(shè)法計算出一氧化碳的含量

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）根據(jù)信息，分析反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）使用盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶將兩氣體分開，洗氣瓶實驗前后質(zhì)量質(zhì)量差即吸收二氧化碳的質(zhì)量，由此可計算出尾氣中一氧化碳質(zhì)量，最后與尾氣總質(zhì)量相比所得比值，即為尾氣中一氧化碳的含量．

解答：解：（1）反應(yīng)后，原子種類及個數(shù)為：N 4、H 12、O 10，而反應(yīng)前已知原子種類和個數(shù)為O 10，所以在4個X分子中應(yīng)含有4個N原子和12個H原子，X的化學(xué)式為NH₃；
故答：NH₃；
（2）根據(jù)題意可知：一氧化碳和一氧化氮在催化劑催化下可生成二氧化碳和氮氣；
故答：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂；
（3）根據(jù)二氧化碳氣體能被堿溶液吸收而氮氣不能，將氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶，并稱量實驗前后洗氣瓶的質(zhì)量，二者的差值即為二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)該質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量，然后與尾氣總質(zhì)量相比，求得一氧化碳的含量．
故答：將產(chǎn)生的氣體通過盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶，稱量洗氣瓶實驗前后質(zhì)量，利用實驗前后洗氣瓶質(zhì)量差，計算出尾氣中一氧化碳質(zhì)量，最后與尾氣總質(zhì)量相比所得比值，即為尾氣中一氧化碳的含量．

點評：氨氣的化學(xué)式NH₃，是一種特殊的書寫方法，并不符合正價元素在前負價元素在后的一般書寫方法．