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        1. 【題目】早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載曾青得鐵則化為銅,成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū),F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液,加人鐵粉回收銅,請(qǐng)計(jì)算:

          (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。

          【答案】(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%40%

          (2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗的鐵粉質(zhì)量為x。

          FeCuSO4===CuFeSO4

          56  160

          x  1.6kg

           x0.56kg

          答:硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%;理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg

          【解析】根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量,利用反應(yīng)的化學(xué)方程式,列出比例式,就可計(jì)算出消耗鐵粉的質(zhì)量即可。(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%40%;

          (2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗的鐵粉質(zhì)量為x。

          FeCuSO4===CuFeSO4

          56  160

          x  1.6kg

           x0.56kg

          答:硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%;理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg。

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          (2)將氣體通入澄清的石灰水中,石灰水沒(méi)有明顯變化,則說(shuō)明該氣體不是______。

          (3)將燃著的木條伸入該氣體中,木條繼續(xù)燃燒。則說(shuō)明該氣體是_______。

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          (1)m為多少g。

          (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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          B. t1時(shí),產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大

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