Question

【題目】早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)�，F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加人鐵粉回收銅，請計算：

(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。

(2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%；

(2)設(shè)理論上與硫酸銅反應消耗的鐵粉質(zhì)量為x。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

56　 160

x　 1.6kg

＝　x＝0.56kg

答：硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg。

【解析】根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，利用反應的化學方程式，列出比例式，就可計算出消耗鐵粉的質(zhì)量即可。(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝40%；

(2)設(shè)理論上與硫酸銅反應消耗的鐵粉質(zhì)量為x。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

56　 160

x　 1.6kg

　x＝0.56kg

答：硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg。