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        1. 【題目】早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載曾青得鐵則化為銅,成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū),F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液,加人鐵粉回收銅,請計算:

          (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。

          (2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量。

          【答案】(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%40%;

          (2)設(shè)理論上與硫酸銅反應消耗的鐵粉質(zhì)量為x。

          FeCuSO4===CuFeSO4

          56  160

          x  1.6kg

           x0.56kg

          答:硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%;理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg

          【解析】根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量,利用反應的化學方程式,列出比例式,就可計算出消耗鐵粉的質(zhì)量即可。(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%40%;

          (2)設(shè)理論上與硫酸銅反應消耗的鐵粉質(zhì)量為x。

          FeCuSO4===CuFeSO4

          56  160

          x  1.6kg

           x0.56kg

          答:硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為40%;理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg。

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