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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          【題目】某興趣小組取一塊6克生鐵樣品置于燒杯中(燒杯質量為50g),將100g稀硫酸均分為5次加入燒杯中(雜質不與稀硫酸反應且不溶于水),稱得燒杯的質量見下表,請回答下列問題:

          序號

          第1次

          第2次

          第3次

          第4次

          第5次

          加入稀硫酸的質量/g

          20

          20

          20

          20

          20

          剩余燒杯的總質量/g

          75.95

          m

          115.85

          135.8

          155.8

          (1)表中m的值為:

          (2)計算生鐵樣品中鐵的質量(寫出計算過程).

          【答案】(1)95.9;(2)5.6g.

          【解析】(1)根據表中的數據對比分析可知,每20g的硫酸完全反應,生成氫氣的質量為0.5g,由于在第三次時剩余燒杯的總質量總共有115.85g,由第四次剩余燒杯的總質量總共有135.8g,還有氫氣生成,說明第二次反應后鐵有剩余;由此為75.95g+20g﹣0.05g=95.9g;

          (2)生成氧氣的質量為:m(H2)=100+50+6﹣155.8=0.2g

          設生鐵樣品中鐵的質量為x

          Fe+H2SO4=FeSO4+H2

          56 2

          x 0.2g

          =

          x=5.6g

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          “有紅色固體析出”反應的化學方程式為:

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