Question

某補鈣劑標簽上對所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣600mg）．某同學要探究該鈣片的主要成分含量是否準確，他取出10片鈣片，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應，也不溶解）．試計算：
（1）每片含碳酸鈣的質量是多少？
（2）每片含鈣元素的質量是多少？
（3）通過計算你得出什么結論？
（4）稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？
（5）反應后所得溶液的質量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出每片含碳酸鈣的質量、稀鹽酸的質量分數(shù)和生成氯化鈣的質量；
（2）根據(jù)“每片鈣片含碳酸鈣的質量×碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)”計算即可；
（3）根據(jù)（1）中計算結果和標簽上對所含的成分的說明對照，即可得出結論；
（4）稀鹽酸的質量分數(shù)在（1）中可計算出來；
（5）反應后所得溶液的質量=10片鈣片質量+稀鹽酸質量-生成二氧化碳的質量，然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設每片含碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸的質量分數(shù)為y，生成氯化鈣的質量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111     44
x     100y   z     6.6g
∴

100

x

=

44

6.6

= 

73

100y

，

111

44

=

z

6.6g

解之得：x=1.5g，y=10.95%，z=16.65g；
（2）每片含鈣元素的質量=1.5g×

Ca

CaCO3

×100%=1.5g×

40

100

×100%=0.6g；
（3）結論：該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量（或含鈣量）與標簽說明相同．
（5）反應后所得溶液的質量分數(shù)為：

16.65g

1.5g×10+100g-6.6g

×100%≈15.4%．
答：（1）每片含碳酸鈣的質量是1.5g；
（2）每片含鈣元素的質量是0.6g；
（3）通過計算可知，該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量（或含鈣量）與標簽說明相同；
（4）稀鹽酸的質量分數(shù)是10.95%；
（5）反應后所得溶液的質量分數(shù)為15.4%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．