Question

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，某同學(xué)在實驗室利用以下裝置制取氣體，請回答下列問題：
（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：①；②。
（2）若選用A裝置作制取氧氣的發(fā)生裝置，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 要收集較為純凈的氧氣最好選用裝置。
（3）實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 與選擇B作為發(fā)生裝置相比，選用F的優(yōu)點是。
（4）氨氣是一種無色、極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰[Ca(OH)2]兩種固體混合物的方法來制取氨氣，該反應(yīng)生成氨氣、水和（填化學(xué)式）三種物質(zhì)，收集裝置應(yīng)選擇。

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗,集氣瓶
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑,D
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
（4）CaCl2,E
【解析】（1）儀器①為長頸漏斗；②為集氣瓶；（2）A裝置為加熱固體制取氣體的發(fā)生裝置，且試管口無棉花團，所以制取氧氣要選擇氯酸鉀和二氧化錳，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集，但排水法收集的較純凈；（3）實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，同時生成氯化鈣和水；Ｆ裝置可以將固體和液體藥品分離，所以能控制反應(yīng)發(fā)生與停止；（4

）氨氣密度比空氣小且極易溶于水，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集，即發(fā)生裝置為Ｅ；氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以生成氨氣、水和氯化鈣。
選擇發(fā)生裝置要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，若反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件需加熱，則選擇固固加熱型發(fā)生裝置；若反應(yīng)物為固液，反應(yīng)條件常溫，則選擇固液常溫型發(fā)生裝置；氣體的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空氣小，則可用向下排空氣法收集，若密度比空氣大，則可用向上排空氣法收集。