Question

【題目】碳酸鈣是一種常用的補(bǔ)鈣劑,雞蛋殼中就含有碳酸鈣。為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,某同學(xué)稱取20克干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中,并向其中加入80克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:雜質(zhì)中不含鈣元素,也不與鹽酸反應(yīng),實驗過程產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出),反應(yīng)過程中的圖像如圖所示。請回答:

（1）對于反應(yīng)過程來說,A點表示:
（2）實驗過程中生成CO2克。
（3）求20克雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量?
（4）求20克雞蛋殼中含鈣元素的質(zhì)量?

Answer 1

【答案】
（1）碳酸鈣與稀鹽酸剛好完全反應(yīng)
（2）3.3
（3）解：設(shè)20克雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g

x=7.5g
答：20克雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g。
（4）解：
答：20克雞蛋殼中含鈣元素的質(zhì)量3g。
【解析】（1）由圖示可知，Ａ點為碳酸鈣與稀鹽酸剛好完全反應(yīng)的圖像；（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳，使得燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少，減少質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，則二氧化碳質(zhì)量為20g+80g-96.7g=3.3g；根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進(jìn)行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解；有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成氣體的質(zhì)量。