Question

實(shí)驗(yàn)室里有一標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請(qǐng)你來(lái)探究．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？你認(rèn)為，應(yīng)選用下述中的________方法(填選項(xiàng)編號(hào))．

[　　]

A．討論

B．調(diào)查

C．觀察和實(shí)驗(yàn)

D．上網(wǎng)

(2)粗略測(cè)定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中加入10g5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞試液；

第2步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數(shù)；

第3步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o(wú)色為止；

第4步，記錄并整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；

第5步，計(jì)算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．

請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下面問(wèn)題：

①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑(酚酞)？________．

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________．

③第4步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________．

(3)測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家可繼續(xù)進(jìn)行探究．有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定耗去鹽酸的體積，通過(guò)計(jì)算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實(shí)驗(yàn)屬同一種方法．你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請(qǐng)寫在下面橫線上(用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學(xué)方程式)：

方法一：________．

方法二：________．

方法三：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)C　如打開瓶塞，若有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸． 　　(2)①為了指示NaOH與HCl什么時(shí)候恰好完全中和．②攪拌；使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)；全部滴回量筒中．③量筒中剩下鹽酸的體積(或中和用去的鹽酸體積)． 　　(3)①用一定質(zhì)量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積． 　�、谟靡欢ㄙ|(zhì)量的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積． 　�、塾靡欢ㄙ|(zhì)量CuO(或其他金屬氧化物)與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積． 　　④用一定體積鹽酸與足量鋅粒(或鐵、鎂……)反應(yīng)，用排水法測(cè)量生成氫氣的體積． 　　⑤用一定體積鹽酸與足量鋅粒(或碳酸鈣)反應(yīng)，用稱重方法測(cè)量生成氣體的質(zhì)量． 　　⑥用一定體積鹽酸與適量氫氧化鈉(或碳酸鈣等)反應(yīng)，反應(yīng)完全后，過(guò)濾反應(yīng)混合物(包括洗滌濾渣等)，蒸發(fā)濾液，稱量所得固體生成物的質(zhì)量． 　�、哂帽戎赜�(jì)測(cè)鹽酸密度，查閱鹽酸密度與濃度對(duì)照表． 還可以有多種不同方法，只要合理均可，請(qǐng)從中任選三種方法作為答案． 　　【過(guò)程探究】這是一道探究性的實(shí)驗(yàn)題．它主要表現(xiàn)在題目的結(jié)論是未知的、非預(yù)定的，讓我們用化學(xué)學(xué)科的研究方式，運(yùn)用已有的化學(xué)知識(shí)，通過(guò)假設(shè)、實(shí)驗(yàn)、求證，在進(jìn)行探索、研究中去體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，有助于培養(yǎng)我們的創(chuàng)新意識(shí)和求異思維習(xí)慣，培養(yǎng)我們的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和研究性學(xué)習(xí)能力．解決本題可以從多個(gè)角度出發(fā)(酸與堿之間的中和反應(yīng)、酸與金屬的反應(yīng)、酸與金屬氧化物的反應(yīng)、酸與碳酸鹽的反應(yīng)等)，思維可以向多方位發(fā)散．

提示：

本題考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒀芯啃詫W(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新意識(shí)和發(fā)散思維能力，同時(shí)考查學(xué)習(xí)審題能力，文字閱讀、分析、理解能力．