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          某同學稱取一定量的表面有銅綠的銅粉，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱[銅綠受熱分解的化學方程式為：
          Cu2（OH）2CO3
            △  
          .
           
          CuO+H2O+CO2↑]冷卻后再稱量該容器中固體物質的質量，結果是（　�。�
          
                
          A、質量減小
          B、質量增大
          C、質量不變
          D、以上三種情況均有可能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用銅綠加熱反應的方程式是：Cu2（OH）2CO3 
            △  
          .
           
          2CuO+H2O+CO2↑固體質量減少，而銅加熱的反應是：2Cu+O2 
            △  
          .
           
          2CuO固體質量增加的知識解決．
          解答：解：因為銅綠加熱反應的方程式是：Cu2（OH）2CO3 
            △  
          .
           
          2CuO+H2O+CO2↑反應后固體質量減少，而銅加熱的反應是：2Cu+O2 
            △  
          .
           
          2CuO反應后固體質量增加，因為兩者的質量不確定，所以加熱后固體的質量的變化無法判斷．
          故選D．
          點評：此題是對物質性質的考查題，解題的關鍵是對反應后質量變化的分析，屬于基礎性知識考查題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某變質的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗．
          Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是
           
          ．
          甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液�。哼m量CaCl2溶液．
          Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
稱   量   項   目
質量（g）
          

          
NaOH和Na2CO3的混合物
10.00
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）
141.20
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）
149.20
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）
149.00
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）
149.00
          （1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：
           
          、
           
          ．
          （2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為多少．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗．
          Ⅰ．第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的
          Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中，不合理的是
           
          ．
          甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ba（OH）2溶液．�。哼m量CaCl2溶液．
          Ⅱ．第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
稱   量   項   目
質量（g）
          

          
NaOH和Na2CO3的混合物
9.30
          

          
錐形瓶質量
41.20
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）
141.20
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次稱量的質量
148.50
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次稱量的質量
148.30
          

          
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次稱量的質量
148.30
          （1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：
           
          ．
          （2）混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為
           
          ．
          Ⅲ．第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的質量分數(shù)，其操作流程如下：
          固體混合物
          水
          溶液
          A溶液
          操作B
          BaCO3
          洗滌干燥
          稱量
          a g
          （1）A是
           
          （填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是
           
          ．
          （2）B操作的名稱是
           
          ．該操作需要的玻璃儀器有
           
          ．
          （3）計算混合物中Na2CO3的質量分數(shù)．（寫出計算步驟）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2009年天津市直屬中學中考化學考前診斷試卷（二）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗．
          Ⅰ．第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的
          Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中，不合理的是______．
          甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ba（OH）2溶液．�。哼m量CaCl2溶液．
          Ⅱ．第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：
          稱   量   項   目質量（g）
          NaOH和Na2CO3的混合物9.30
          錐形瓶質量41.20
          錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）141.20
          錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次稱量的質量148.50
          錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次稱量的質量148.30
          錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次稱量的質量148.30
          （1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：______．
          （2）混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為______．
          Ⅲ．第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的質量分數(shù)，其操作流程如下：
          固體混合物溶液BaCO3a g
          （1）A是______（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是______．
          （2）B操作的名稱是______．該操作需要的玻璃儀器有______．
          （3）計算混合物中Na2CO3的質量分數(shù)．（寫出計算步驟）

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2008年江蘇省連云港市中考化學模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2008?玄武區(qū)一模）某變質的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗．
          Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是______．
          甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液�。哼m量CaCl2溶液．
          Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
          稱   量   項   目質量（g）
          NaOH和Na2CO3的混合物10.00
          錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）141.20
          錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）149.20
          錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）149.00
          錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）149.00
          （1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：______、______．
          （2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為多少．

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2009年廣東省梅州市中考化學模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2008?玄武區(qū)一模）某變質的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗．
          Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是______．
          甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液丁：適量CaCl2溶液．
          Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實驗數(shù)據(jù)如表：
          稱   量   項   目質量（g）
          NaOH和Na2CO3的混合物10.00
          錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）141.20
          錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）149.20
          錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）149.00
          錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）149.00
          （1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：______、______．
          （2）試通過分析計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為多少．

          

			
          

			
          
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