Question

某工廠化驗(yàn)室用10%的NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸．
（1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度為1．l g/cm³），需氫氧化鈉

 

g，水

 

g．
（2）配制所需的NaOH溶液要經(jīng)過以下步驟

 

、

 

、

 

．
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分幾次洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，洗滌至溶液恰好呈中性，此時還剩余NaOH溶液
30g，求這一定量的石油產(chǎn)品里所含H₂SO₄的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算，要求硫酸的質(zhì)量，可以依據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算．

解答：解：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為：200mL×1．l g/mL×10%=22g，水的質(zhì)量為：200mL×1．l g/mL-22g=200g，所以本題答案為：22，200；
（2）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解，所以本題答案為：計算，稱量，溶解；
（3）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
80           98
50g×10%      x

80

50g×10%

=

98

x

           x=6.125g
答：石油產(chǎn)品里所含H₂SO₄的質(zhì)量為6.125g．

點(diǎn)評：本題考查了溶液配制的知識以及關(guān)于化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．