Question

【題目】定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一，利用它可以解決許多生產(chǎn)生活中的實際問題。

⑴將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的PH為7，試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵實驗室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%-38%之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質(zhì)量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。（只寫結(jié)果，不寫計算過程）

Answer 1

【答案】（1）10%；（2）濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% ，該濃鹽酸為合格藥品

【解析】(1)20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×4%=0.8g，設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

0.8g

，解得： =0.73g，稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；(2)設(shè)該濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

2g×y=0.73g，解得：y=36.5%，36%＜36.5%＜38%，所以該濃鹽酸為合格藥品。

答：(1)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；(2)該濃鹽酸為合格藥品。