Question

30℃時(shí)Ca（OH）₂在水中的溶解度為0.16g/100g水．在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30℃，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量（　�。�

• A、等于5.6g
• B、大于5.6g
• C、等于1.6g
• D、小于1.6g

Answer 1

分析：生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，同時(shí)消耗水，熟石灰是溶質(zhì)，先根據(jù)飽和溶液中公式

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

=

溶解度

100克

計(jì)算1000g水中實(shí)際溶解的溶質(zhì)Ca（OH）₂質(zhì)量的最大值，再計(jì)算出5.6g生石灰可與水反應(yīng)生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)5.6g生石灰可生成熟石灰的質(zhì)量為X
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
56       74
5.6g     X

56

5.6g

=

74

X

    X=7.4g    
根據(jù)公式

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

=

溶解度

100克

，1000g水中實(shí)際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量最多為

1000g×0.16g

100g

=1.6g，水中的氫氧化鈣過量，且實(shí)際溶劑水的質(zhì)量也小于1000g，所以過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量小于1.6g．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：固體溶解度是初中化學(xué)的難重點(diǎn)，也是考查的重要熱點(diǎn)，除考查對(duì)定義的理解，還涉及一些計(jì)算，正確理解溶解度的概念是解題的關(guān)鍵．