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        1. 11.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.t1℃時,將5g乙加到10g水中可得到12g溶液;t3℃時,甲、乙各100g飽和溶液降溫至t2℃,析出固體多的是甲;將t3℃時150g甲的飽和溶液稀釋為20%,需加水100g.

          分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大;t1℃時,乙的溶解度是20g,將5g乙加到10g水中可得到=2g+10g=12g;t3℃時,甲、乙各100g飽和溶液降溫至t2℃,析出固體多的是甲,因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大;將t3℃時,甲的溶解度是50g,把150g甲的飽和溶液稀釋為20%,設需加水的質(zhì)量為x,$\frac{50g}{150g+x}×100%=20%$,x=100g.

          解答 解:t1℃時,乙的溶解度是20g,將5g乙加到10g水中可得到=2g+10g=12g;t3℃時,甲、乙各100g飽和溶液降溫至t2℃,析出固體多的是甲,因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大;將t3℃時,甲的溶解度是50g,把150g甲的飽和溶液稀釋為20%,設需加水的質(zhì)量為x,$\frac{50g}{150g+x}×100%=20%$,x=100g;故答案為:12;甲;100;

          點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,有關的計算要準確,本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

          1.硫酸是重要的工業(yè)原料,廣泛的用于生產(chǎn)和生活的多個領域.工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要流程分為三個階段進行,即煅燒、催化氧化、吸收,其流程如下:
          (1)煅燒黃鐵礦,反應的化學方程式:4X+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,則X的化學式為FeS2
          (2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應的微觀過程可用如圖表示:

          寫出圖中發(fā)生反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2SO3,該反應的基本反應類型是化合反應,該反應的微觀實質(zhì)是分子分成原子,原子再重新組合成新分子.
          (3)用98.3%的濃硫酸吸收SO3,再稀釋成所需濃度的硫酸,稀釋濃硫酸的正確方法是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散.

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          科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

          2.從分子的角度分析并解釋下列事實,說法不正確的是( 。
          A.碘酒是混合物-由不同種分子構(gòu)成
          B.氣體受熱膨脹-溫度升高,分子自身體積變大
          C.過氧化氫溶液加入二氧化錳能生成氧氣,水中加入二氧化錳不能生成氧氣-不同分子,性質(zhì)不同
          D.瓜果飄香-分子在不停地運動

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          科目:初中化學 來源: 題型:解答題

          19.根據(jù)你已有的化學知識,用化學式回答下列問題:
          (1)我國”西氣東輸“工程將要輸送的天然氣的主要成分CH4
          (2)用作糕點發(fā)酵劑及洗滌劑的是NaHCO3

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          科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

          6.某興趣小組的同學從實驗室收集含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們向從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設計如圖實驗方案.

          (1)寫出步驟①中反應的化學方程式.
          (2)步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是什么?
          (3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是什么?

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          科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

          16.A、B、C、D、E均為初中化學常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示:(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),部分生成物及反應條件已略去)
          (1)若A、C的組成元素相同,且常溫下都是液體.D為一種常見的堿,則C為H2O(填化學式);A→C的化學反應基本類型為分解反應.
          (2)若A為一種黑色固體,B、C的組成元素相同,D為一種常見的鹽,則C為二氧化碳(填名稱);寫出D→E的化學反應方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.(任寫一種)

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          科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

          3.如圖中A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質(zhì),B、C、D、E是不同類別的無機化合物,且它們都含有同一種元素,已知A為紅色固體,D可以用于除去鐵銹,“-”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應,“→”表示在一定條件下一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),五種物質(zhì)的關系如下:
          (1)B物質(zhì)的化學式為CO2
          (2)A→B的反應在工業(yè)上的應用是煉鐵.
          (3)E與D能發(fā)生反應其微觀實質(zhì)是H++OH-=H2O.
          (4)C與E能發(fā)生反應的原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,符合復分解反應的條件.
          (5)寫出圖中涉及的一個非基本反應類型的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2或CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O).

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          科目:初中化學 來源: 題型:解答題

          20.分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法. 如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g)
          溫度(℃)0102030405060708090100
          KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
          NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
          (1)20℃時,NaCl的溶解度是36g;
          (2)30℃時,KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)童分數(shù))為$\frac{45.8g}{100g+45.8g}$×100%(只列計算式,不需要計算結(jié)果);
          (3)KNO3中含少最氯化鈉時.提純硝酸鉀的一般方法是冷卻熱飽和溶液;
          (4)根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知,KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X,則X的取值范圍是36g~36.3g.

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          科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

          1.20℃時,將4g固體甲加入到盛有20g水的燒杯中,充分攪拌后如圖①;再加入Xg固體甲,現(xiàn)象如圖②;改變溫度至T2℃,現(xiàn)象如圖③,請結(jié)合圖示回答下列問題:

          (1)若圖④中表示甲的溶解度曲線的是A,則T2>(填“>”、“<”或“=”)20℃.
          (2)①、②、③中溶液一定是飽和溶液的是②.
          (3)當X=1g時,②中恰好沒有固體剩余,且溶液為飽和溶液.

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