Question

進(jìn)行如圖所示的化學(xué)實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質(zhì)量為a  g，裝有堿石灰的C裝置質(zhì)量為b  g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發(fā)生反應(yīng)，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質(zhì)量為cg，裝置C的質(zhì)量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，B、C中所裝藥品能完全吸收相關(guān)物質(zhì)．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是                      ，裝置B的作用是                      ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                ；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是            ；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認(rèn)為產(chǎn)生誤差的原因是            ；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質(zhì)量為16克，則需要參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為多少摩爾？（根據(jù)化學(xué)方程式計算，寫出計算過程）

Answer 1

①催化    吸水干燥     CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②要將產(chǎn)生的二氧化碳的全部排出；
③空氣中的二氧化碳能進(jìn)入C裝置(或反應(yīng)過程中產(chǎn)生一氧化碳，合理即可)；
④1mol

試題分析：①二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用是催化作用，裝置B中生石灰的作用是吸水干燥氧氣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是：要將產(chǎn)生的二氧化碳的全部排出；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認(rèn)為產(chǎn)生誤差的原因是：空氣中的二氧化碳能進(jìn)入C裝置；使實驗結(jié)果偏大；
④設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
2mol            32g
x              16g
=
x=1mol