Question

下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯誤的是（　�。�

A．用agH₂通入bg灼熱的CuO，生成cgCu和dgH₂O，則a+b＞c+d

B．用mg鋅放入ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液為wg，則n＜w

C．hg鐵放入sg硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液為eg，則s＞e

D．mg氯化鋇溶液加入pg硫酸銅溶液中，生成qg溶液，則m+p=q

Answer 1

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮本題；
B、根據(jù)反應(yīng)后溶液的計算方法考慮；
C、根據(jù)置換反應(yīng)的溶液的計算方法考慮；
D、根據(jù)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量計算方法考慮．

解答：解：A、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，但是由于氫氣在和氧化銅反應(yīng)時，要先通入氫氣把空氣排盡才能加熱，再者在反應(yīng)的過程中氫氣也不能被充分的利用，而反應(yīng)后為了防止生成的銅被氧化，還要繼續(xù)通入氫氣至冷卻，所以通入的氫氣要大于實際反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，所以若ag氫氣和bg氧化銅反應(yīng)，生成cg銅和dg水，可以確定a+b＞c+d，故A判斷正確；
B、mg鋅放入ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液wg應(yīng)該等于mg+ng再減去生成的氫氣的質(zhì)量，又因為氫氣的質(zhì)量一定小于mg鋅的質(zhì)量，所以n＜w，故B判斷正確；
C、鐵與硫酸銅反應(yīng)發(fā)生的是置換反應(yīng)，相當(dāng)于用鐵去換銅，根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道：每56g鐵能夠置換出64g銅，即投入溶液中的少，而析出的多，所以溶液質(zhì)量變小，所以s＞e，故C判斷正確；
D、由于氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了氯化銅溶液和硫酸鋇沉淀，沉淀不能算溶液的質(zhì)量，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量要減去沉淀的質(zhì)量，即：m+p＞q，故D判斷錯誤；
故選D．

點評：對于質(zhì)量守恒定律的理解要注意一定要考慮到所給物質(zhì)是否完全反應(yīng)，并且不要忽略了氣體或沉淀的參與或生成．