Question

肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（樣品中硫酸銨的質量分數(shù)），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據(jù)標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)：

2×N原子的相對原子質量

(NH4)2SO4相對分子質量

×100%
=

14×2

132

×100%
=21.2%
設樣品中硫酸銨的純度為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

100%×20.0%

21.2%

=94.3%
答：樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為94.3%
小昊通過實驗，測得有關數(shù)據(jù)然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱，直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．
（請你在下面幫助小昊完成計算）
（1）小昊依據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出的計算結果和小玉的理論計算結果

 

（填“相同”或“不相同”），原因是

 

；
（2）根據(jù)小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應的化學方程式，找出各物質間的比，列出比例式，得出硫酸銨的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；
（1）從兩人計算結果的數(shù)據(jù)可知是否相同，可根據(jù)實驗時藥品在使用過程中會有損耗進行分析考慮；（2）硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，不能和堿性物質混合施用．

解答：解：設生成1.7g氨氣需要硫酸銨的質量為x
Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O   
              132               34
               x               1.7g        
  

132

34

=

x

1.7g

   x=6.6g   
該樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為：

6.6g

7.5g

×100%=88% 
答：樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為88%．
（1）因為實驗中氨氣有損耗（或實際樣品的含氮量比標簽所示的要低），所以小昊和小玉的計算結果不同．
（2）因為肥田粉的有效成分是硫酸銨，屬于銨態(tài)氮肥，與堿性物質混合使用會產生氨氣而降低肥效，故不能與堿性肥料（或物質）混合使用．
故答案為：（1）不相同；實驗中氨氣有損耗（或實際樣品的含氮量比標簽所示的要低）（其它合理答案均得分）；（2）不能與堿性物質混合使用．

點評：與生產、生活相關的化學知識是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，運用所學知識去解決實際問題．