Question

請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標(biāo)號①②的儀器名稱：①

 

，②

 

．
（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號，下同），可選用裝置

 

能收集到較純凈的H₂．
（3）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

、此外，CO₂也可以用碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；若用此法來制取CO₂，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

、判斷CO₂已收集滿的方法是

 

．
（4）用高錳酸鉀制取O₂，裝置A還需做的一點改動是

 

；反應(yīng)過程中氧原子的利用率是

 

．
（5）高錳酸鉀完全分解后，通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳（二氧化錳不溶于水）、正確操作的先后順序是

 

（填寫選項序號）
a、烘干；b、溶解；c、過濾；d、洗滌
（6）把（5）中濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到錳酸鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是

 

、
（7）用裝置F制取氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會兒反應(yīng)就會停止，其原因是

 

．

Answer 1

分析：①根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件均可選出氫氣、氧氣、二氧化碳的發(fā)生裝置；
②二氧化碳的驗滿是用燃著的木條放在瓶口觀看木條是否熄滅的方法；
③用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，反應(yīng)過程中氧原子的利用率可根據(jù)化學(xué)方程式中氧原子的個數(shù)求出，高錳酸鉀完全分解后，要回收二氧化錳，可利用二氧化錳和錳酸鉀的溶解性不同分離混合物；
④蒸發(fā)結(jié)晶時為防止液滴向四周飛濺，可用玻璃棒攪拌；
⑤裝置F的最大優(yōu)點就是能利用氣體壓強(qiáng)的變化使固液分離反應(yīng)停止．

解答：解：（1）①為長頸漏斗，②為水槽；
（2）用鋅和稀硫酸制氫氣應(yīng)選擇固液常溫性發(fā)生裝置，又氫氣的密度比空氣小且難溶于水，所以發(fā)生裝置可選B或F，收集裝置可選D或E，為收集到較純凈的氫氣應(yīng)選擇排水法收集．故選B、F；D．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，但若用碳酸氫鈉加熱制取二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式即為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，發(fā)生裝置應(yīng)選固體加熱型．
故選CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；A；用燃著的木條放置于瓶口，木條熄滅．
（4）用高錳酸鉀制氧氣時，為防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，需在試管口放一團(tuán)棉花，根據(jù)高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式可以看出參加反應(yīng)的氧原子8個，生成物中氧氣中氧原子數(shù)只有2個，所以氧原子的利用率為2÷8=25%．
故答案為：在試管口放一團(tuán)膨松的棉花；25%（或1/4）．
（5）高錳酸鉀完全分解后剩余物中只有二氧化錳和錳酸鉀，而二氧化錳不溶于水，錳酸鉀溶于水，所以可以利用溶解過濾的方法得到二氧化錳，然后進(jìn)行洗滌干燥即可，故選Bcda．
（6）蒸發(fā)時為防止液滴向四周飛濺，所以要用玻璃棒不停的攪拌，故答案為：攪拌使液體受熱均勻，防止飛濺．
（7）用裝置F制取氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，氣體無法排出，裝置內(nèi)氣壓變大，會把液體壓入長頸漏斗中，使固液分離反應(yīng)停止．
故答案為：反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體使右側(cè)管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，使固、液分離，反應(yīng)停止．

點評：本題綜合考查氣體的實驗室制法原理和裝置選擇，同時進(jìn)行類比訓(xùn)練和知識延伸，與混合物的分離聯(lián)系起來進(jìn)行考查．