Question

研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。

［研究方案］先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。

［解決問題］實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示。

填寫下表：（計算結果保留小數(shù)點后一位）

［繼續(xù)探究］求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量。

［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

Na2CO3的質量／g
變質NaOH的質量/g
NaOH的變質程度 （用質量分數(shù)表示）

Answer 1

［解決問題］

Na₂CO₃的質量／g           5.3
變質NaOH的質量/g          4.0
NaOH的變質程度（用質量分數(shù)表示） 33.3%

［深入探究］m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g

              NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

               40     36.5

               8g     m(HCl)’

               m(HCl)’＝ 8g× ＝7.3g

              m［HCl(aq)］＝ ×100％＝50.0g

［發(fā)現(xiàn)問題］NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO2氣體